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湖北省荆州市容城中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是（）

A．1 B．100 C．1000 D．10000

参考答案：

B

考点：pH的简单计算；水的电离．?

分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算．

解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1LpH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，则==100，

故选B．

点评：本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大

2.室温下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①????????

B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

参考答案：

CD

略

3.向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

??????

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有

???c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

??????B．在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+)

??????C．在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

??????D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：

A

略

4.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．室温时，8g甲烷气体所含的共价键数为2NA

B．在标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA?????

C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA?

D．1L2mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2NA

参考答案：

A

5.下列说法中，正确的是

①同种元素的原子的性质相同

②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0、△S＞0

③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

⑦1molNH2－中含电子数为9NA

A．①③④????????????????B．①④⑥⑦??????C．②⑤???????????D．①⑤⑦

参考答案：

C

略

6.将浓度都为0.1mol/L的HCN和NaCN等体积混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列关系式正确的是?(??)????????????????????????????????????

??A．c(OH－)＜c(H＋)??????????????????????B．c(HCN)＜c(CN－)

??C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1???????D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1

参考答案：

答案：D

7.在定温定容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

?

X

Y

A

再加入A

B的转化率

B

再加入C

A的体积分数

C

减小压强

A的转化率

D

升高温度

混合气体平均摩尔质量

参考答案：

A

8.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·