课题1 质量守恒定律 第一课时 导学案（无答案）.docVIP

2025年

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导学案

课题1质量守恒定律（第1课时）

【学习目标】

通过实验探究，初步认识质量守恒定律；2．能从微观角度解释质量守恒定律。

【学习重难点】

使学生理解质量守恒定律的概念，掌握化学方程式中反应物与生成物质量的关系，能够运用质量守恒定律解决实际问题。

【学习过程】

【温故·习新】

1．使用托盘天平时，首先要，左右，取用砝码时用。

2．在发生化学变化时，分子，原子（填“改变或不改变”）。

3．写出磷在空气中燃烧的文字表达式，

实验现象为。

【研讨·拓展】

活动一、感受化学反应前后物质的质量关系

在化学反应前后，反应物与生成物的质量之间有什么关系呢？

实验一

实验二

实验现象

红色铜粉变，气球

铁钉表面析出一层色物质，

溶液由色变成色。

天平平衡情况

符号表达式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

结合实验分析：

1．反应前物质的总质量反应后物质的总质量

2．将反应前后未参加反应的物质的质量去除，分析可得：

的铜的质量+的氧气的质量=的氧化铜的质量（填“参加反应”或“反应生成”）

小结1：随着化学反应的进行，反应物的质量越来（填“越少”或“越多”），生成物的质量越来；但的各物质的总和等于反应后生成的的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

活动二、微观探析化学反应前后质量关系

以电解水为例，同学相互间说说化学反应的微观本质，利用水分子模型模拟电解水的微观过程，回答下列问题：

1．从微观的角度分析，原子的种类、数目、质量是否改变？

2．从宏观的角度分析，元素的种类、质量是否改变？

3．微观解释质量守恒定律的本质是什么？

4．质量守恒定律总结：根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”

⑴6个不变

宏观：①；②；③。

微观：①；②；③。

⑵2个一定变

宏观：一定变；微观：一定变。

⑶2个可能改变

①可能变；②可能改变。

活动三、运用质量守恒定律分析问题

1．观察实验，分析。

实验三

实验四

实验现象

符号表达式

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑

Mg+O2MgO

分析“质量不相等”的原因

小结2：所有的反应均遵守质量守恒定律。若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在_________容器内进行。

【反馈·提炼】

1．下列说法正确是

A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B．蜡烛完全然后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加的反应，就不遵守质量守恒定律

D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量之和

2．将W1g高锰酸钾固体加热一段时间后，剩余固体的质量为W2g，则生成氧气的质量为

A．（W1+W2）gB．（W1—W2）gC．（W2—W1）gD．（W1—W2）g

3．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，下列说法正确的是

A．必需取足量的红磷

B．气球先变小后变大

C．熄灭后趁热将锥形瓶放回托盘

D．实验中锥形瓶内产生了大量的白烟

【课时作业】

1．下列现象能用质量守恒定律解释的是

A．湿衣服晾干 B．铁钉生锈

C．酒精挥发 D．干冰升华

2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是

A．在空气中对铜片加热 B．氯化钠和硝酸钾混合

C．铜和硝酸银溶液混合 D．红磷在空气中燃烧

3．化学反应前后，肯定没有变化的是

①原子数目；②原子种类；③分子数目；④分子种类；⑤元素种类；