高一化学鲁科版学案：教材梳理第二章第节化学键与化学反应.docxVIP

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知识·巧学

人们利用化学反应的目的有两个：一是为了制取所需要的物质，二是为了利用反应所放出的能量.

一、化学键与化学反应中的物质变化

1。化学键与物质变化

（1)化学键:相邻原子间强烈的相互作用称为化学键。

要点提示①化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团(即离子）。

②化学键是“相邻”原子间的相互作用。物质内不相邻的原子间也有相互作用，但它们之间的相互作用不是化学键。

③化学键是原子间“强烈”的相互作用。如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。氦气中氦原子(或氦分子）之间的相互作用叫做范德华力(或分子间作用力)。

(2）化学反应的实质

以下表为例来说明化学反应的实质

化学反应

断裂的键

生成的键

2H2+O22H2O

氢氢键、氧氧键

氢氧键

H2+Cl22HCl

氢氢键、氯氯键

氢氯键

3H2+N2NH3

氢氢键、氮氮键

氢氮键

化学变化的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

2.化学键的类型

（1)共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。如在形成HCl分子的过程中,Cl原子和H原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构，并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成HCl分子。这种相互作用就是共价键。

要点提示①共用电子对：共用电子对一般是两原子共同提供的，可以位于两原子中间，也可以产生偏向或偏离，但不存在完全得失的情况。

②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子中；共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl。

③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键(如NH4Cl),也可能不存在共价键。

(2）离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。如在NaCl的形成过程中,Na原子最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成了具有8电子稳定结构的带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，Na+和Cl-相互作用形成稳定化合物NaCl。阴阳离子之间的这种相互作用就是离子键。

要点提示①静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引,也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥，是这些作用力的相互叠加。

②阴、阳离子:离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

③并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3中就没有离子键.

④不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中，与Cl—间的化学键就是离子键。

辨析比较离子键与共价键

离子键

共价键

概念

阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键

原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键

成键粒子

离子

原子

相互作用的实质

阴、阳离子间的电性作用

共用电子（电子云重叠)对两原子核产生的电性作用

形成条件

活泼金属（如K、Ca、Na等）跟活泼非金属(如Cl、Br、O等）化合时形成离子键

非金属元素形成单质或化合物形成共价键

实例

CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH

Cl2、金刚石、NH3、HNO3

二、化学键与化学反应中的能量变化

1。实验探究：化学反应中的能量变化

实验内容

实验现象

实验结论

NaOH(aq)+HCl（aq）

溶液温度升高

反应放热

Zn+HCl(Aq)

溶液温度升高

反应放热

Ba(OH)2·8H2O（s)+NH4Cl（s)

固体温度降低

反应吸热

通过以上实验可以看出,化学反应会伴随着能量的变化，有的反应放热,有的反应吸热。化学反应的过程可看作是“储存”在物质内部的能量(化学能）转化为热能、光能或电能等释放出来，或是热能、光能或电能等转化为物质内部的能量(化学能）被“储存”起来的过程。

2.化学反应与化学键

化学反应的实质是旧的化学键被破坏和新的化学键生成的过程。

在化学反应中，破坏反应物中的化学键要吸收能量，形成新的化学键要释放能量，如果吸收的能量大于释放的能量，则表现为吸热反应；如果吸收的能量小于释放的能量，则表现为放热反应.

3.放热反应和吸热反应

（1)放热反应:化学上将有热量放出的反应叫放热反应。

(2)吸热反应：化学上把吸收热量的反应叫吸热反应。

知识拓展常见的吸热和放热反应

常见的吸热反应有：多数的分解反应；强碱和铵盐的反应。

常见的放热反应有：燃烧反应；中和反应;金属与酸的反应；多数的化合反应。

问题·探究