新课标i高考化学一轮复习-第6章-化学反应与能量-电化学-知识点例题习题249p.pptVIP

第一部分必考部分

第六章

化学反应与能量电化学

第一节化学能与热能

【考纲要求】【命题趋势】

1.了解化学反应中能量转化的原1.通过能量转化考查各个

因，能说出常见的能量转化形概念的内涵和外延。

式。2.反应热综合应用创新，

2.了解化学能与热能的相互转如反应热与能源开发利

化，了解吸热反应、放热反用、环保的关系，能量与

应、反应热等概念。物质稳定性的关系，化学

3.了解热化学方程式的含义，能能与热能的转化。

用盖斯定律进行有关反应热的3.通过能量变化图、盖斯

简单计算。定律、键能等创设情境，

4.了解能源是人类生存和社会发提供新信息，通过比较、

展的重要基础。了解化学在解计算等方法判断或书写热

决能源危机中的重要作用。化学方程式。

焓变和反应热

【知识梳理】

1．化学反应中的能量变化

物质

(1)化学反应中的两大变化：①_______能变量化和

②_______变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量③________守能量恒和

④________守恒。

热能

(3)化学反应中的能量转化形式：⑤____________、光

能、电能等。通常主要表现为⑥热_量___________的变化。

2．焓变、反应热

(1)定义：在⑦_恒_温__、__恒__压______条件下进行的反应的

⑧_热__效__应_______。

(2)符号：⑨_Δ_H__________。

－1

(3)单位：⑩k_J_·_m_o_l_______或⑪_k_J_/_m_o_l______。

3．吸热反应和放热反应

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，

如图所示。

吸放

从反应热的量化参数键能的角度分析。

(2)——

(3)常见放热反应。

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反

应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应。

①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；

③与反应；④炭和水蒸气、和的反

Ba(OH)2·8H2ONH4ClCCO2

应。

【易错警示】

1．物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属

于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须

要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

2．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必

然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进

行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。

3．能量守恒。放热反应是将化学能转化成热能、光

能、电能等形式释放出来；吸热反应是将热能、光能、电能等

转化成化学能储存在生成物中。

【互动思考】

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应

热。()

(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和

点燃条件下的ΔH不同。()

(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应

是否可逆无关。()

解析：(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反

应热。(7)焓变与反应条件无关。

答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×

(8)√

【典例透析】

A．该反应为放热反应

．－1可表示形