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福建省三明市客坊中学2021年高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列离子方程式书写正确的是()

A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++HS－=CuS↓+H＋

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

参考答案：

D

2.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．该反应的△H＞0

B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294

D．30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）

参考答案：

BD

【考点】化学平衡的计算．

【分析】A．﹣lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；

B．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变；

C．根据﹣lgK=2.294计算；

D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行．

【解答】解：A．﹣lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，故A正确；

B．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；

C．A点﹣lgK=2.294，则平衡常数K=10﹣2.294，故C正确；

D．B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的υ（正）＞υ（逆），故D错误，

故选：BD．

【点评】本题考查化学平衡常数及其应用、平衡状态判断等，B选项为易错点，学生容易根据平衡时各组分含量不变进行判断，难度中等．

3.下列各溶液中能大量共存的离子组是

A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

参考答案：

A

略

4.常温下，对于pH=11的NaOH溶液，下列说法错误的是（）

A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

B．该溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1

C．与等体积pH=3的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.001mol?L﹣1的氯化铵混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）

参考答案：

C

考点：离子浓度大小的比较；水的电离．

分析：A．根据电荷守恒进行分析判断；

B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，根据水的离子积计算；

C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度；

D．pH=11的NaOH溶液与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子．

解答：解：A．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正确；

B．氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为水电离产生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正确；

C．等体积pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合反应，醋酸是弱电解质，醋酸溶液中醋酸分子物质的量远远大于氢离子，醋酸过量，所得溶液为醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C错误；

D．pH=11的NaOH溶液，其物质的量浓度为0.001mol/L，与等体积0.001mol?L﹣1氯化铵溶液混合，所得溶液为氨水与氯化钠的混合溶液，二者物质的量浓度相同，一水合氨是弱电解质，电离出少量铵根离子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正确；

故选C．

点评：本题考查溶液pH有关计算、溶液中离子浓度的比较等，难度中等，注意CD选