考点20 金属的腐蚀与防护（核心考点精讲精练） 备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）.pdf

考点20金属的腐蚀与防护

(核心考点精讲精练)

一、3年真题考点分布

考点内容考题统计

金属的腐蚀2022广东卷11题，4分；

金属的防护2021全国乙卷6题，6分；

二、命题规律及备考策略

【命题规律】

金属的腐蚀与防护，是电化学的重要组成部分，从近三年高考试题来看，虽然考查力度没有新型电源

和电解应用频率高，但作为考点知识轮换，在近几年的考题中时有出现。

【备考策略】

复习时应特别关注两种电化学防腐(牺牲阳极的阴极保护法外、外加电流的阴极保护法)。

【命题预测】

预测2024年高考将会金属的腐蚀与防护为切入口，考查电解原理在实际生产中的应用，应加以关注。

考法1金属的腐蚀

1．金属腐蚀的本质

金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。

2．金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀

类型化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被氧化

联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀

以钢铁的腐蚀为例进行分析：

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性

电极负极Fe－2e－===Fe2＋

反应正极2H＋＋2e－===H↑O＋2HO＋4e－===4OH－

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总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑2Fe＋O＋2HO===2Fe(OH)

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联系吸氧腐蚀更普遍

1．根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀

正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发

生吸氧腐蚀；NHCl溶液、稀HSO等酸性溶液发生析氢腐蚀。

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2．判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀

有防护措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液

中。

(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程()

(2)纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果()

(3)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()

(4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－==Fe3＋()

(5)所有金属纯度越大