【化学】第九单元课题3溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

九年级化学下册(人教版)课题3溶质的质量分数第九单元溶液第3课时根据化学方程式进行的溶质质量分数的综合计算

一、情景引入，导入新知两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的所得溶液的溶质质量分数呢？

学习目标初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。一、情景引入，导入新知13提升有关溶质质量分数计算的能力。

知识点1溶质质量分数与化学方程式的简单计算解：设100g该硫酸溶液中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.4g该硫酸溶液的溶质质量分数＝×100%＝19.6%答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。＝，x＝19.6g98x.20.4g19.6g.100g例1（2023云南中考）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，化学小组取100g该硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。（1）产生氢气的质量为________g。（2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数。0.4相对原子质量：H－1O－16S－32

解：设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量为x。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O641263.2gx恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。＝，x＝6.3g643.2g.126x6.3g.63.0g1.排放到大气中的二氧化硫会形成酸雨。用59.8g氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，恰好完全反应时得到63.0g不饱和溶液。（提示：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O）（1）参加反应的二氧化硫的质量为________g。（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。3.2相对原子质量：O－16Na－23S－32

课堂小结在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。反应后溶液质量=反应物总质量-沉淀质量-气体质量–不溶性杂质质量

知识点2结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算例2向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图。（1）完全反应后产生气体的质量为________g。（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。2.2相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5解：设50g该稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑7344x2.2g该稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝7.3%答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。＝，x＝3.65g73x.442.2g3.65g.50g

化学小组取100g氢氧化钾溶液样品，平均分成五份，依次加入到一定质量的氯化镁溶液中，发生反应2KOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2KCl，生成沉淀的总质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如表。（1）m的值为________。（2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入氢氧化钾溶液的质量/g2020202020生成沉淀的总质量/g1.45m4.355.85.82.9相对原子质量：H－1O－16Mg－24K－39

（2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。解：设20g该氢氧化钾溶液中溶质的质量为x。2KOH＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋2KCl11258x1.45g该氢氧化钾溶液的溶质质量分数＝×100%＝14%答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为14%。＝