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广东省肇庆市封开县江口中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

时量：75分钟满分：100分

一、单选题

1．下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式：CH

B．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：

C．Cl?的结构示意图：

D．P原子最外层电子的电子云轮廓图：

2．下列各项叙述中，正确的是

A．Na、

B．基态原子的价层电子排布为4s24

C．2p和3

D．硼原子核外电子由1s

3．下列过程中，共价键被破坏的是

A．干冰升华 B．食盐溶于水 C．乙烯燃烧 D．钢铁熔化

4．中国文化博大精深，学习化学需要好好学习成语，下列有关说法正确的是

A．如履薄冰一冰融化时，需要破坏分子间氢键

B．火树银花一焰火五颜六色，是因为某些元素的电子从基态跃迁到激发态释放能量

C．信口雌黄一雌黄主要成分为As2S3，熔点约300℃，推断其属于共价晶体

D．同心协力—铜与锌能形成合金，铜锌合金内原子间作用力主要是离子键

5．设NA

A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为

B．1mol白磷含6NA个P?P键，

C．等物质的量的CO2和N2中含有π

D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA

6．元素X的各级电离能数据如下：

I

I

I

I

I

I

I/

578

1817

2745

11578

14831

18378

则元素X的常见化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

7．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是

A．红外光谱 B．核磁共振氢谱

C．元素分析法 D．与钠反应

8．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是

A．H-F是s-pσ键

B．H2O属于极性分子，CH4属于非极性分子

C．CH4、NH3、H2O和HF的沸点依次升高

D．NH3中H-N-H的键角大于H2O中H-O-H的键角

9．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2 B．C2H4与C2H2 C．BeCl2与BF3 D．H2O与H3O+

10．冠醚与碱金属离子结合形成超分子，可以用于制备新型的电池材料。部分冠醚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是????

A．1mol15-冠-5含有5NA个C-C

B．18-冠-6与15-冠-5互为同素异形体

C．冠醚只含有醚键1种官能团

D．冠醚通过不同大小的空穴适配不同的碱金属离子，体现超分子“分子识别”的特征

11．下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：F

B．熔点由高到低：Rb

C．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

D．在NaCl晶体中，与Na+等距离且最近的Na

12．下列关于分子性质的解释错误的是

A．H2O比

B．I2易溶于苯、CH

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

D．乳酸CH3

13．“下列对实验事实的解释不正确的是

选项

实验事实

解释

A

乙酸的酸性弱于甲酸

乙酸中“-CH3”是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱

B

HF的稳定性强于HCl

H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定

C

对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸

对羟基苯甲酸分子间存在氢键

D

I2的熔点高于Br2

碘原子的电负性大于溴原子

14．桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是

A．桶烯分子中所有原子在同一平面内

B．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L

C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有3种

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的配位数是5

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

16．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是

??

A．Y的价层电子排布式是ns2np5

B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物

C．Y、Z之间可形成的晶体都是分子晶体

D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

二、填空题

17．根据已学知识，请回答下列问题

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称。

(2)有机化合物的名称是，其在核磁共振氢谱上有组