《离子键和电子式》课件.pptVIP

*******************离子键和电子式离子键是一种化学键，通过静电吸引力将阴阳离子结合在一起。电子式是一种表示原子或离子结构的简便方法，它使用点或十字表示最外层电子。课程目标了解离子键的概念掌握离子键的定义、形成条件和特点。掌握离子化合物的命名方法学习如何根据离子电荷数和化学式命名离子化合物。理解电子式的表示方法运用电子式表示原子和离子的电子排布。学习离子键化合物的结构掌握晶格能、配位数等概念，了解离子键化合物的结构特点。什么是离子键？原子间的相互作用离子键是原子之间形成的一种化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。电子转移金属原子失去电子形成带正电荷的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电荷的阴离子。静电吸引相反电荷的阳离子和阴离子通过静电吸引力相互结合，形成离子键。离子键的形成条件电负性差异金属元素和非金属元素之间的电负性差异要足够大，才能形成离子键。例如，钠和氯之间的电负性差异很大，所以它们能形成离子键。电子转移金属原子失去电子形成带正电的阳离子，非金属原子得到电子形成带负电的阴离子。电子转移后，阴阳离子通过静电吸引结合在一起，形成离子键。稳定结构离子键的形成使得金属和非金属原子都达到稳定结构，即最外层电子数达到8个或2个。这种稳定的结构使原子更加稳定，因此离子键的形成有利于能量降低。离子键的特点强键力离子键的键能很高，使离子化合物稳定，熔点和沸点较高。电荷平衡离子化合物中，正负离子通过静电引力相互吸引，保持电荷平衡。离子化合物的命名金属元素金属元素通常以其元素名称命名。非金属元素非金属元素通常以其元素名称加上“化”字命名。化合物名称离子化合物名称由金属元素名称和非金属元素名称组成。电子式的表示法使用点或交叉符号来表示原子核外的电子。每个点或交叉符号代表一个电子。电子式中，原子核外的电子按电子层排布，每层最多能容纳2个电子，最多8个电子。电子式可以直观地展示原子的电子结构，以及原子形成离子或分子时的电子转移或共享情况。原子的电子排布原子中的电子按一定的规律排布在不同的能级上。电子排布决定了原子的化学性质。例如，钠原子只有一个价电子，容易失去电子，形成带正电的钠离子。而氯原子有七个价电子，容易获得一个电子，形成带负电的氯离子。离子的电子排布离子是原子或原子团通过得失电子而形成的带电荷的粒子。离子的电子排布与原子的电子排布不同，通常由最外层电子排布决定。例如，钠原子失去一个电子形成钠离子，其电子排布变为与氖原子相同。而氯原子得到一个电子形成氯离子，其电子排布变为与氩原子相同。离子的价电子数Na+Cl-Mg2+O2-Al3+N3-价电子数是指原子最外层电子层上的电子数。离子形成后，其价电子数通常与惰性气体的电子数相同。离子的电荷数离子电荷数Na++1Cl--1Ca2++2O2--2离子电荷数表示离子所带的电荷量。正电荷数表示离子失去的电子数量，负电荷数表示离子获得的电子数量。离子键化合物的电子式电子式表示离子键电子式可以直观地展示离子键的形成过程，展示正负离子之间的静电吸引力。电子式展现结构电子式可以展现离子化合物中离子的排列方式，例如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子交替排列。电子式表示价电子电子式可以清楚地显示出每个离子所含的价电子数，例如镁离子的电子式为Mg2+，表示镁离子失去了两个电子。离子键化合物的结构离子键化合物是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过静电吸引力结合而成的。由于离子之间是通过静电作用，因此离子键化合物通常具有规则的晶体结构。离子键化合物的结构取决于阳离子和阴离子的大小、形状和电荷数。不同的阳离子和阴离子组合形成不同的晶体结构，例如立方结构、六方结构、三角结构等。离子键与共价键的区别1电子转移离子键是通过电子转移形成的，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用形成离子键。2电子共享共价键是通过原子之间共享电子形成的，两个原子之间通过共享电子对形成共价键。3成键物质离子键主要存在于金属元素与非金属元素之间，而共价键主要存在于非金属元素之间。4化合物性质离子化合物通常是固体，具有较高的熔点和沸点，易溶于水，在水中可以解离成离子。而共价化合物则通常是液体或气体，具有较低的熔点和沸点，不易溶于水，在水中不发生电离。离子键的成键机制1电子转移金属原子失去电子非金属原子得到电子2形成离子金属原子变成阳离子非金属原子变成阴离子3静电吸引阴阳离子相互吸引形成离子键离子键的极性特点正负极性离子键