2025年粤教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年粤教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷513

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、关于化合物下列叙述错误的是

A.分子间不能形成氢键

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.分子中有7个σ键和1个π键

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

2、下列叙述正确的是

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸

D.元素电负性大的原子第一电离能也一定大

3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和下列说法不正确的是。?

?

A.非金属性：XRZ

B.化合物在水中能稳定存在

C.X和Z组成的化合物可能是干燥剂

D.气态氢化物的热稳定性：RZ

4、元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示；其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是。?

?

A.元素最高化合价：ZYX

B.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2M

C.简单离子半径(r)大小：r(N)r(Z)r(M)r(Y)

D.氧化物对应的水化物的酸性强弱：ZN

5、宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是

A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023

B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2mol

C.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D.两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键

6、下面的排序不正确的是（）

A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B.熔点由高到低:Na＞Mg＞Al

C.硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D.晶格能由大到小:NaF＞NaCl

7、下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是。

化学键

键能/()

347

413

358

803

226

318

452

?

?

A.键能：因此硬度：金刚石晶体硅

B.键能因此熔点：

C.CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成

D.CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：

8、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

9、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)；经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是。?

?

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同

B.1molR中σ键总数为55NA个

C.R中N的杂化方式都为sp3杂化

D.R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键

评卷人

得分

二、多选题(共8题，共16分)

10、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围轨道表示式为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d104s1

11、下列关于说法中正确的是

A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构

12、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生