高一化学鲁科版学案：课堂互动第一章第节第课时同主族元素性质的变化规律.docxVIP

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课堂互动

三点剖析

一、同主族元素性质的变化规律

1.同主族元素的性质以相似性为主。

2.同主族元素性质的相似性表现为：最高化合价和负价均相同，同类型物质的组成、结构和性质相似。

3.同主族元素性质的递变性表现为：从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强而非金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强而氧化性逐渐减弱，最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强而酸性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。

应用：由已知元素的性质类比，类推出同主族未知元素的性质。

二、元素金属性强弱的比较

1。根据原子结构比较

在电子层数相同的情况下，最外层电子数越少，元素的金属性越强；在最外层电子数相同的情况下，电子层数越多,元素的金属性越强。

2。利用元素周期表比较

同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下，元素的金属性逐渐增强.

3。利用金属活动性顺序表比较

在金属活动性顺序表中，从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱。

4.根据形成的物质的性质比较

（1)单质与水或与酸反应

单质与水或与酸置换出氢气的反应越容易进行，说明单质的还原性越强，元素的金属性越强。

（2)最高价氧化物的水化物的碱性

最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

（3)简单阳离子的氧化性

简单阳离子的氧化性越弱，相应元素的金属性越强。

（4）与盐溶液的置换反应

各个击破

【例1】19世纪中叶，人们根据元素周期表预言过第ⅣA族的锗（当时称为类硅)的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化，其中一种“未知”元素的物理性质的数值大约是上、下两种元素物理性质数据的中间值。当时已知密度—-Si为4。8g·cm—3，Sn为5.8g·cm—3；比热--Sn为218J·(kg·K）-1，Pb为130J·（kg·K）—1

（1）估算锗的密度为___________________，比热为___________________.

(2）Ge(OH）4是酸性、碱性，还是两性氢氧化物?

(3)GeH4的热稳定性比SiH4强还是弱？

解析：锗是第ⅣA元素,它介于硅和锡之间，因此根据题目所给信息，可得锗的密度和比热应该是介于硅和锡之间，而且数据是它们的平均值。因此，锗的密度为（4.8g·cm-3+5.8g·cm-3）/2=5.3g·cm-3,计算比热时要把锡的作为中间数值，所以设锗的比热为x，则〔x+130J·（kg·K)—1〕/2=218J·（kg·K）—1,求出x=306J·（kg·K）-1,锗介于金属和非金属元素的交界处，因此它具有一定的金属性和非金属性，所以Ge（OH）4是两性氢氧化物。同一主族从上到下元素原子得电子能力逐渐减弱，因此氢化物GeH4的热稳定性比SiH4弱。

答案：（1)5。3g·cm—3306J·（kg·K)—1（2)两性氢氧化物(3)弱

【例2】下列事实不能用于判断金属性强弱的是（）

A.金属间发生的置换反应

B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能用于判断金属性强弱.如1molAl失电子比1molMg多，但Al的金属性比Mg弱，1molNa失电子比1molCa少，但Ca的金属性比Na的强。

答案：B

类题演练

能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是(）

A。金属钾的密度比金属钠小B。钾与水反应时比钠更剧烈

C。钾的焰色反应为紫色而钠的焰色反应为黄色D。加热时，钾比钠更容易汽化

解析：与同一种氧化剂H2O反应时，钾比钠反应更剧烈,说明金属钾的还原性比金属钠强，进一步可说明钾元素的金属性比钠元素强。

答案：B