高一化学鲁科版学案：课堂互动第一章第节第课时元素周期律.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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课堂互动

三点剖析

一、元素周期律

1。具体表现：随着原子序数的递增,元素原子的半径大小、元素的化合价、金属性和非金属性、形成的同类型物质的组成结构性质等都周期性地发生变化。

2。实质：随着原子序数的递增，各种元素原子的核外电子排布周期性地发生变化.

二、元素的成物规律

1。金属元素的成物规律

（1）金属元素形成的主要物质及其衍变关系为：

离子型氢化物←金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属阳离子及其盐

(2）随着金属元素的金属性的增强，其单质的还原性增强,其金属氧化物与水反应的能力增强，其金属氢氧化物的碱性增强，其金属阳离子的氧化性减弱.

2。非金属元素的成物规律

(1）非金属元素形成的主要物质及其衍变关系为:

简单阴离子及其无氧酸盐←气态氢化物←非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→含氧酸根离子及其盐

（2）随着非金属元素的非金属性的增强，其单质的氧化性增强，其非金属氧化物与水反应的能力增强，其含氧酸的酸性增强，其含氧酸根离子的水解性减弱，其气态氢化物的稳定性增强、还原性减弱，其简单阴离子的还原性减弱。

应用：根据元素的化合价、所属类别及其金属性或非金属性的强弱，从理论上预测元素形成的主要物质的组成、结构和性质。

各个击破

【例1】已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的基本性质。下面给出了14种元素的电负性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1。5

2.0

1。5

2.5

2。8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3。5

2.1

2。5

1.7

请借用人们研究各种元素性质变化规律的方法找出各种元素的电负性的变化规律。

解析：人们研究各种元素性质变化规律的方法是将各种元素按照原子序数递增的顺序排列，然后分析比较各种元素的性质。将上述元素按照原子序数递增的顺序排列后，能够看出随着原子序数的递增，上述元素的电负性周期性地变化，每一变化周期中元素的电负性都是从小到大变化。上述有限元素电负性的变化规律可以推广到所有元素。

答案：随着原子序数的递增，各种元素的电负性周期性地重复由小到大的变化.

【例2】在化合物中发现了一种显-2价(唯一的负价)的未知元素X，可断定该元素属于_________________________（金属或非金属)元素,该元素可能形成的主要物质有（写化学式)____________________________________________________________。

解析：未知元素X显—2价，说明X元素属于非金属元素，并有+6、+4等化合价。根据非金属元素的成物规律和X元素的化合价即可从理论上预测出其可能形成的主要物质的类型并能写出相应物质的化学式。

答案：非金属X2、H2X、X2—、XO3、H2XO4、、XO2、H2XO3、等

类题演练1

铊(Tl）是一种有毒金属元素,只有+3价。请写出其形成的主要物质的化学式。

解析：根据铊元素的化合价和金属元素的成物规律书写。

答案:Tl、Tl2O3、H3TlO3、、Na3TlO3等

类题演练2

已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列的叙述中不正确的是（）

A。该元素的原子最外电子层上有6个电子

B.该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C.该元素一定是非金属元素

D。该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

解析：该元素最高正价氧化物的化学式为RO3，最高正价为+6。

答案:B