高一化学鲁科版学案：知识梳理第二章第节化学反应的快慢和限度.docxVIP

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第2节化学反应的快慢和限度

知识梳理

一、化学反应的快慢

1。化学反应速率

(1）化学反应速率的概念

人们通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。

化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。

(2)表达式及单位

表达式为v=Δc/Δt，时间的单位是h、min、s等，因此化学反应速率的单位是mol·(L·s)-1、mol·L—1·min—1、mol·(L·h）—1。

2.影响化学反应速率的因素

（1）本质原因（内因)

本质原因是反应物本身的性质。

（2）影响化学反应速率的外界因素及其影响规律

影响化学反应速率的外界因素及其影响规律如下表:

外界条件

外界条件改变对化学反应速率的影响

浓度

其他条件不变时，增大反应物的浓度，加快化学反应速率

温度

其他条件不变时，升高温度，加快化学反应速率

催化剂

其他条件不变时，使用催化剂，加快化学反应速率

压强

对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，速率加快

固体表面积

其他条件不变时，增大固体表面积，加快化学反应速率

说明：外界条件（浓度、温度、催化剂等）改变对正反应速率和逆反应速率的影响:

(1)其他条件不变时，增大反应物的浓度，v(正)和v(逆)都增大。

（2)其他条件不变时，升高温度，无论正反应和逆反应是放热反应还是吸热反应，v（正）和v（逆）都增大.但对吸热反应速率影响程度大。

(3)其他条件不变时,使用催化剂,v(正）和v（逆)都增大。

总之,外界条件（浓度、温度、催化剂等）改变对正反应速率和逆反应速率的影响是一致的。

二、化学反应的限度

1.可逆反应

(1）可逆反应是相同条件下同时向正反两个方向进行的反应。

正反应是指向正反应方向进行的反应,逆反应是指向逆反应方向进行的反应。事实上很多化学反应都是可逆反应.

(2）可逆反应进行的限度

对可逆反应来说，在一定条件下，反应物不可能全部转化成产物，反应只能进行到一定程度。人们利用这些反应进行化工生产时,要同时考虑反应能达到的限度和化学反应速率这两个方面。而化学反应的限度问题实际上是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。

2.化学平衡

(1)概念：化学平衡是在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（2)化学平衡的特征

可逆反应达到平衡状态表现的特征有：化学平衡状态是一个动态平衡,即正逆反应并没有停止，只是正反应速率和逆反应速率相等而已。当达到化学平衡时，从外观来看，好像可逆反应已经停止了,实际上，正反应和逆反应都仍在继续进行，只是由于在同一瞬间,正反应生成生成物的分子数和逆反应消耗生成物的分子数相等,即正逆反应速率相等。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。反应混合物中各组分的百分含量不变，但若外界条件变化，则会使化学平衡被破坏，发生移动。

(3）化学平衡移动

一个处于平衡状态的可逆反应，如果改变影响平衡的条件，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，像这样，可逆反应从一个化学平衡状态变成另一个平衡状态，叫做化学平衡移动。

化学平衡移动的标志：各组分的百分含量发生了改变。

（4）影响化学平衡的因素：温度、浓度、压强（气体反应)等.

知识导学

前面从物质变化和能量变化两个角度研究了化学反应，本节从化学反应限度和化学反应速率这一全新的视角，继续认识化学反应.

1.注意速率单位的书写及变换:

mol·L-1·s—1或mol·（L·s）—1

mol·L—1·min—1或mol·（L·min）—1

1mol·（L·s）-1=60mol·（L·min）—1

2。同一反应在不同条件下,知道速率数值比较化学反应速率大小的方法

（1)统一单位。

（2)转化成同一物质表示，数值大的化学反应速率快。

3。气体、液体、固体浓度的表示

气体的浓度为气体的物质的量与容器体积之比；溶液的浓度为溶质的物质的量与溶液体积的比值;纯液体和固体浓度不作要求。

4。理解化学反应速率时要注意的问题

（1）化学反应速率是指某一化学反应在某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率；反应速率取正值。

（2）同一个化学反应的速率既可以用反应物表示，也可以用生成物表示，数值可能不同，但表示的意义是相同的,在表示化学反应速率时一定要注明何种物质。

（3)对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中的化学计量数之比进行的，所以反应中各物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

（4)对于有固体(或纯液体）参加的反应，由于在一定条件下，固体（纯液体）密度是固定的，所以固体（纯液