1.1电子云与电子排布图 (共25张PPT)人教版高中化学选择性必修2.pptxVIP

第一节原子结构;原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？;学习

目标;阅读12-13页及14页表1-2，完成以下问题：

1、电子云图中的小黑点能否表示电子本身？能否表示电子的运动轨迹？能表示什么？小黑点越密说明？（自主，事实）

2、不同能层中的s轨道和p轨道电子云轮廓分别相同吗？轨道大小相同吗？能量相同吗？相同能层中s轨道和p轨道的形状为？同一能层中px、py、pz的能量相同吗？（自主，事实）

3、能层序数（n）与能级数、原子轨道数及最多容纳的电子数有什么关系？

4.3Px的含义是什么？（合作，概念）

阅读课本14-16页内容：

5.理解泡利原理，洪特规则以及能量最低原理完成课本16页自考与讨论内容

6.画出基态铜原子的价电子排布图以及基态氮原子的核外电子排布图;图1-7氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图;由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云(电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率分布的形象化描述)。;1s2s3s4s

相同原子的s电子的电子云轮廓图;2、原子轨道;原子轨道的特点;测（5mins)如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是();H;1、用□或〇代表一个原子轨道，同一能级的原子轨道（简并轨道）的方框要相互连接，不同能级中的□要相互分开。;为什么一个原子轨道里能容纳两个电子？;②电子能量与能层、能级有关，电子的空间运动状态与原子轨道有关，能层、能级、原子轨道和自旋状态四个方面共同决定电子的运动状态。故在同一原子中，不可能存在两个运动状态完全相同的电子。如F原子的电子排布式表示为1s22s22px22py22pz1，由于同一原子轨道中电子自旋相反，则9个电子的运动状态互不相同。;能级;基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行;有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。

因为能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。;在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个??子的能量最低，这就是能量最低原理。;铁原子的电子排布图;P16;P16;规则1：能量最低原理;1.请画出铝原子的轨道表示式;表示方法;√