2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷.docxVIP

…………○…………内…………○…………装

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

第=page22页，总=sectionpages22页

第=page11页，总=sectionpages11页

2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷769

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列物质，既含有共价键又含有离子键的是

A.HI

B.Na2O

C.NH4Cl

D.NaCl

2、表中数据是对应物质的熔点(℃)：。

干冰

-107

2073

920

801

1291

190

-57

1723

?

?据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

3、下列化学用语表示正确的是

A.羟基的电子式为

B.乙烯的结构简式为

C.联氨的球棍模型为

D.某元素基态原子的电子排布图为

4、下列说法正确的是

A.第一电离能：AsSeBr

B.电负性：SSeAs

C.还原性：S2-As3-C1-

D.原子半径：AsClP

5、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，XZ能腐蚀玻璃；W与Y同族，且W的原子序数是Y的两倍。四种元素形成的化合物有如下反应：下列说法错误的是

A.原子半径：WYZX

B.简单氢化物的还原性：WYZ

C.电负性：ZYWX

D.中W原子的杂化轨道类型为

6、碳化硅的晶体结构与晶体硅类似。晶体中硅原子与Si﹣C键的数目之比为

A.1∶4

B.1∶3

C.1∶2

D.1∶1

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原于序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(M)＞r(W)＞r(Y)

B.化合物的热稳定性：X2W＞XM

C.与M同主族的第五周期元素R，其氢化物的水溶液为弱酸

D.ZX4在氧气中燃烧后生成的产物中含有原子晶体

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、现有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。

9、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。?

?（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。?

?（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。?

?a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性。?

?c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr；HI的酸性。?

?（3）工业上，通过如图转化可制得KClO3晶体：?

?NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。?

?II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。?

?（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃；沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：?

??

?写出SiCl4的电子式：___；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。?

?（5）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

10、铁及其化合物是中学化学中常见的物质。?

?（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。?

?（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。?

?（3）铁件表面镀铜可有效