1.1原子结构 (共38张PPT)人教版高中化学选择性必修2.pptxVIP

;【复习回顾】原子结构;学习

目标;学7min+助8min;核外电子按能量不同分成能层。（K、L、M、N、O、P、Q等）;3.能量规律:

①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。

②能层越高，电子的能量越高。

③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。;(1)多电子原子中，同一能层电子的能量可能不同，把能层分为不同的能级。（s、p、d、f等）;(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数;相同能层;;;(1)电子跃迁的能量变化与可见现象

激发态原子不稳定,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时,将释放能量。光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一。LED灯光、霓虹灯光、荧光、激光、焰火等可见光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

(2)金属元素的焰色的成因

金属原子中,核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。灼(燃)烧时,电子获得能量,能量较低的电子发生跃迁,从基态变为激发态。随即电子又从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态,便以光(辐射)的形式释放能量,形成不同的焰色。;特别提醒：

①电子的跃迁是物理变化（未发生电子转移），而原子得失电子时发生的是化学变化。

②一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。如1s22s22p2表示基态碳原子，1s22s12p3为激发态碳原子（电子数不变）。

③激发态原子不稳定，易释放能量变为基态原子。

能量：1S12S1＞1S2稳定性：1S12S1＜1S2

;不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的发射光谱或吸收光谱，总称原子光谱。;在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。;引课视频：能级交错及构造原理;一、构造原理;记忆方法一——构造原理示意图：;3、能级交错：;[思考]

为什么K原子的原子结构示意图不是,而是?;课堂练习：构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是()

A.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)

C.E(4s)E(3s)E(2s)E(1s)D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d);二、电子排布式;3、电子排布式的书写——“三步法”书写基态原子电子排布式;;从元素周期表中查出铜的外围电子层排布。是否符合构造原理？写出其电子排布式。;（1）按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？;（2）简化电子排布式：为避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号表示。如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。写出8和26号元素的简化电子排布式。;课堂练习5：下列化学用语的应用zzd错误/zzd的是(@45@)。;2、价层电子排布式;Li1s22s1[He]2s1

O1s22s22p4[He]2s22p4

F1s22s22p5[He]2s22p5

Si1s22s22p63s23p2[Ne]3s23p2

P1s22s22p63s23p3[Ne]3s23p3

K1s22s22p63s23p64s1[Ar]4s1

Cr1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1

Zn1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s2;3、离子的电子排布式的书写：

(1)判断该原子变成离子时会得到电子或失去电子数。

(2)原子失去电子时，总是先失去最外层电子。一般来说，主族元素只失去最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素可能会进一步失去内层电子。

(3)原子得到电子形成阴离子时，得到的电子填充在最外层的能级上。

(4)离子最外层电子可能超过8个

如：Cl－电子排布式为1s22s22p63s23p6

Zn2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d10;课堂练习6：请写出S2-、29Cu2+、Fe2+、Fe3+离子的电子排布式？;【例题1】已知n为能层序数,下列有关认识正确的是()

A.各能层含有的电子数为2n2

B.各能层的能级都是从s