氢氧化钠标准溶液的配制分析化学基础应用23课件讲解.pptx

氢氧化钠标准溶液的配制《分析化学基础应用》主讲教师：赵亚丽

目录一、目的二、仪器及材料三、实验原理四、操作步骤

一、目的试验目的：配制0.1mol/L氢氧化钠溶液。

二、仪器及材料1.电子天平2.烧杯3.聚乙烯塑料瓶4.1000mL容量瓶5.10mL移液管1、仪器

二、仪器及材料2、试剂（1）氢氧化钠固体（A.R）。（2）蒸馏水。

三、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

三、实验原理除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来。因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。

四、操作步骤目标：0.1mol/LNaOH标准溶液的配制1、用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH；2、用量筒准确量取100mL蒸馏水；3、加入小烧杯中，振摇使之溶解成饱和溶液；4、冷却后，注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，贴上标签。放置数日，澄清后备用。5、用10mL移液管准确吸取澄清后的饱和氢氧化钠溶液的上层清液5.6mL，加入到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。

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