高一化学鲁科版自主训练：第一章第二节元素周期律和元素周期表.docxVIP

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1.关于Na元素和F元素的叙述正确的是（)

A．原子序数Na＞FB．原子半径Na＜F

C．原子的电子层数Na＜FD．原子最外层电子数Na＞F

思路解析：F位于第2周期,第ⅦA族,电子层数为2，最外层电子数为7，原子序数为9；Na位于第3周期,第ⅠA族,电子层数为3,最外层电子数为1，原子序数为11；半径大小为Na＞F;所以答案为A。

答案：A

2。（经典回放）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（)

A。电子数B.最外层电子数C。电子层数D。次外层电子数

思路解析：元素周期表中16号元素是硫元素，次外层电子数为8，4号元素是铍，其次外层为2。

答案:AD

3。曾经合成的最重的元素是112号元素,它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成1个112号元素的原子的同时向外释放出1个中子.下列说法错误的是(）

A.112号元素是金属元素

B。112号元素位于第7周期第ⅣA族

C.科学家合成的112号元素的原子的中子数为166

D。112号元素为放射性元素，第12列，故为第ⅡB族,是过渡元素

思路解析：由++（中子)可得该元素原子的中子数为277-112=165。对元素在周期表中位置,可利用递减法112—2-8-8-18—18—32=26，即位于第七周期第12列,故为第ⅡB族,是过渡元素。

答案：BC

4.在短周期元素中，属于非金属元素的有（）

A。9种B。10种C。12种D.13种

思路解析:稀有气体归属为非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。

答案:D

5。19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（)

A.提出原子学说B.发现元素周期律

C。提出分子学说D。发现氧气

思路解析：元素周期律的发现主要是门捷列夫做的工作，提出原子学说的是卢瑟福，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是舍勒和普利斯特里。

答案：B

6.核电荷数为11—17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（)

A。电子层数B.最外层电子数C.原子半径D。元素最高化合价

思路解析：核电荷数为11—17的元素,电子层数相同，随核电荷数的递增，最外层电子数由1逐渐增加到7，元素最高化合价由+1逐渐增加到+7,而原子半径逐渐减小。

答案：C

7.下列各组元素，原子半径依次增大的是（）

A.O、N、CB。I、Br、ClC.O、S、NaD。Al、Si、P

思路解析：O、N、C三元素在同一周期,核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐增大，A项正确;I、Br、Cl在同一主族，核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐减小，B项错误；O、S在同一主族,原子半径逐渐增大,S、Na在同一周期，核电荷数在逐渐变小，原子半径逐渐增大，C项正确；Al、Si、P在同一周期，核电荷数在逐渐增大,原子半径逐渐减小,D项错误。

答案:AC

8.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是（）

A.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

B.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

C。元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D。元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

思路解析:金属性强弱的判断—-(1）元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强;（2）元素的单质跟酸(或水)反应置换出氢的难易，越易则金属性越强；(3)根据置换反应判断；(4）根据周期表中元素性质的递变规律判断。非金属性强弱的判断—-（1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强；(2）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易，越易则非金属性越强；（3)氢化物的稳定性，越稳定,非金属性越强；（4)根据置换反应判断；（5)根据周期表中元素性质的递变规律判断。

答案：BD

9。下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是（）

A。C、N、O、FB.K、Mg、C、S

C.F、Cl、Br、ID。Li、Na、K、Rb

思路解析：O、F无正化合价,则A、C错误;K、Mg、C、S的最高正化合价分别为+1、+2、+4、+6，所