2020年高考化学专题复习《物质结构与性质》简答题模型集锦.pdfVIP

选修三简答题汇总

1、氮原子间能形成氮氮叁键，而神原子间不易形成叁键的原囚是碑原子半径较大，原子

间形成的键较长,P-P轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成了键。

AsHa分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子键角107°,AsH3分子键角较小的原因

是碑原子电负性小于氮原子，其共用电子对离碑核距离较远，斥力较小，键角较小

2、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键

3、在乙醇中的溶解度也0大于H2s水分子与乙醇间能形成分子间氢键。

4、硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅氢化物在种类和数量上都远不如嫌多，原因是：C

-C键和C-H键较强，所形成的烷烧稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易

断裂，导致长链硅烷难以生成，原子半径大,原子间形成的。单键较长，p-p轨道肩并肩

重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键,不易形成双键或叁键

5、S03的三聚体环状结构如图1所示，此氧化物的分子式应为_S3(X_,该结构中S和原

子的杂化方式是sp3

6、碳元素可形成多种结构和性质不同的单质，其中金刚石的熔点为3550℃,展的熔点约

为280℃,导致这种差异的原因：金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强

烈的共价键结合的，后者分子间靠微弱的范德华力结合在一起的

7、的稳定性强于Mn0其原因是：Mr^♦的3d能级为半充满状态而Mn不是

8、0F分子中氯原子的轨道杂化类型为sd杂化，OF?被称为氟化物而不被称为氧化物的

2

原因是氧化物中氧元素显负价，而在OF?中氧元素的化合价为+2

9、从结构角度来看，Fe-易氧化成Fe”的原因是Fe的3d,半满状态更稳定

10、Co?♦在水溶液中以[Co(HQ)6『存在向含Co?的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的

2

[CO(NH)]\其原因是：N元素电负性比0元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，

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与Co形成的配位键更强

11、C2H6和N』L分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N珏分子之间

存在氢键

12、乩0在乙醇中的溶解度大于H£,其原因是；水分子与乙醇分子之间存在氢键

13.HTe比H2s沸点高的原因是：两者均为分子晶体且结构相似，出Te相对分子质量比H2s

2

大，分子间作用力更强

14＞硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中

存在“H—0”键，易与水分子间形成氢键

15、HC1O2和HC103哪个酸性强，为什么？HC102和HClCh可分别表示为(OH)C10和(OH)CIO2,

HC1Q中的C1为+3价，而HC16中的C1为+5价，HCIG中C1的正电性高，导致C1—0

-H中0原子上的电子向C1偏移，易电离出H+,故HClOs的酸性强

16、请解释如下现象：熔点：SiGNQCoo,而破坏分子所需要的能量：NeOCQSia,其原因

是：结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔点越

高，故熔点：SiGN^Go：而破坏分子需断开化学键，N—N键、C-C键、Si—Si键键长逐

渐增大，键能逐渐减小，故破坏分子需要的能量顺序为NQCsDSiso

17、CuSOi的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSOj熔点高的原因是：箜

和Cu(N03)2均为离子晶体，SO/所带电荷数比NG-多，故CuSO4晶格能较大，熔点较高

18、元素铜与银的第二电离能分别为：Icu=1959kJ/mol,I=1753kJ/mol,UIM的