1.1.1原子结构模型（共31张PPT） 鲁科版高中化学选择性必修2.pptxVIP

1.1.1原子结构模型

学习目标定位1、了解原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容、原子轨道和电子云的含义。2、知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用、描述原子核外电子运动状态的四个量子数的含义。3、理解用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。

必修二回顾1.构成原子的微粒及其性质2.电子层与其电子的能量

必修二回顾3.原子核外电子排布的一般规律(1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里，排满能量较低的电子层后，再排能量较高的电子层。(2)

引入新课通过必修的学习，我们对原子结构的知识已经有了初步了解。宏观物体的运动与微观粒子的运动有什么区别？原子核外电子的运动状态应当如何描述？元素的性质与原子结构之间究竟有怎样的关系？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的自然科学。结构决定性质、性质决定应用。

一、原子结构发展史不同时期的原子结构模型

一、原子结构发展史1.道尔顿原子模型(1803年)：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。2.汤姆逊原子模型(1903年)：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。3.卢瑟福原子模型(1911年)：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。4.玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。5.原子结构的量子力学模型(20世纪20年代中期)：现代物质结构学说。

二、氢原子光谱和玻尔原子结构模型1.处于最低能量状态的原子称为基态原子。若基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至能量较高轨道成为激发态原子。原子基态与激发态相互转化间的能量变化：2.光是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，若用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，则可确立某种元素的原子，这些光谱总称原子光谱。

二、氢原子光谱和玻尔原子结构模型

二、氢原子光谱和玻尔原子结构模型3.原子光谱的三大应用：光谱分析法：通过比较未知物质光谱与已知元素光谱，识别未知物质中的元素。定性分析：根据光谱图中是否出现某些特征谱线，可以判断是否存在某种元素。这是因为每种元素都有其独特的发射光谱或吸收光谱。定量分析：根据特征谱线的强度，可以测定某种元素的含量。谱线强度与元素浓度之间存在一定的关系，通过测量谱线强度可以推算出元素的浓度。核式模型的特点：不稳定，连续光谱，不符合原子稳定与线状光谱的特点

二、氢原子光谱和玻尔原子结构模型3.玻尔电子分层排布模型(1)电子在固定轨道上运动不辐射能量；原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并不辐射能量。(2)电子所处的轨道的能量是量子化的；不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量值是不连续的，称为能量“量子化”。轨道能量依n值（1、2、3······）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道时能量最低，这种状态称为基态；能量高于基态能量的状态称为激发态。

玻尔电子分层排布模型3.玻尔电子分层排布模型(3)原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁；电子跃迁吸收(或放出)的能量也是量子化的。只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。当辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录时，就形成了光谱。玻尔原子结构模型能成功解释氢原子光谱为线状光谱，却不

能解释复杂的原子光谱（P4联想·质疑）量子力学模型可以

解释氢原子光谱及复杂的原子光谱。

判断正误(1)光是电子跃迁释放能量的重要形式之一()(2)氢原子外围只有一个电子，故氢原子光谱只有一条谱线()(3)氢原子光谱属于线状光谱()(4)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量()(5)焰色试验与电子跃迁有关，属于化学变化()√××√×

三、量子力学理论1.电子层量子力学理论依然用量子数n，习惯上将n描述的电子运动状态称为电子层。n的取值为正整数1,2,3,4,5,6，…，对应的符号为K，L，M，N，O，P等。n越大，电子离核的平均距离越远、能量越高。2.能级当量子数n相同时，电子所具有的能量也可能不同，因此，对同一个电子层，还可分为若干个能级。n=x，就有x个能级，分别用s、p、d、f表示。能级理论可以解释相同两个能层之间出现多条谱线的原因。

三、量子力学理论

科学实验又发现，在存在外磁场时，处于同一能级的电子的空间运动状态还会不同，此时谱线可能分裂为多条。3.原子轨道用原子轨道来描述原子中的单个电子的空间运动状态。当n＝1时，有1个能级，1个原