3.2.2第三章第二节几种简单的晶体结构模型第2课时 （共33张PPT）鲁科版高中化学选择性必修2.pptxVIP

第三章第2节

几种简单的晶体结构模型

第2课时离子晶体;;二、离子晶体;2、几种离子晶体的结构;;活动探究一;NaCl晶体中阴、阳离子配位数;活动探究一;;;;①钠离子和氯离子的位置：;;⑵CsCl晶体：;Cl-;CsCl晶体中：

（1）每个Cs+周围最近且距离相等的Cl-有个？

（2）每个Cl-周围最近且距离相等的Cs+有个？

（3）每个Cs+周围最近且距离相等的Cs+有个？

（4）每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-有个？

;;;;（2）氯化铯型晶胞;;⑶ZnS晶体：;②Zn2+、S2-的配位数：;⑤晶体中Zn2+与S2-的空间坐标(以晶胞参数(棱长)a为单位长度);CaF2晶胞;（4）CaF2型晶胞;;3、常见的离子晶体;4、晶格能的定义及影响因素;事实上,离子晶体远比我们想象的要复杂,构成晶体的离子未必都是单原子离子,如NH4+等阳离子,以及SO42-、CH3COO-、苯甲酸根离子()等阴离子。在由这些离子构成的离子晶体中,随着离子体积的增大,阴、阳离子间的距离增大,离子之间的作用力减弱,晶体的熔点也随之降低。

在许多离子化合物的晶体中,微粒之间的相互作用不再是典型的离子键,而存在氢键、范德华力等作用力。这些晶体的熔点远比NaCl等晶体低得多,有些离子构成的物质在常温下甚至以液态形式存在。;(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。;【微点拨】(1)离子晶体中不存在分子,化学式仅表示晶体中阴、阳离子最简整数比。

(2)离子晶体区别于其他晶体的突出特点是晶体固态时不导电但熔融状态下能导电。而金属晶体无论在固态还是熔融状态都可以导电。;练习：如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()

A.(1)和(3) B.(2)和(3)C.(1)和(4) D.只有(4)