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广东实验中学2025学年九年级上学期期中考化学试题

一、选择题

(1)下列物质中，不属于混合物的是：

A.空气

B.氯化钠溶液

C.水和酒精的混合液

D.氧气和臭氧的混合物

(2)下列说法正确的是：

A.碳酸钙高温煅烧后生成二氧化碳和氧化钙

B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以用来中和酸性物质

D.碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

(3)下列实验操作正确的是：

A.在量筒中配制溶液

B.使用酒精灯时，先预热，然后点燃

C.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入容器内

D.将金属钠放入水中，观察其反应现象

二、填空题

(1)化学反应中，物质的化学性质发生了改变，通常伴随着能量的变化。例如，在燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。以甲烷（CH4）的完全燃烧为例，其化学反应方程式为：CH4+2O2→CO2+2H2O。在这个反应中，每摩尔甲烷燃烧释放的能量约为890.4千焦（kJ）。在实际应用中，天然气燃烧作为燃料广泛应用于家庭、工业和发电等领域。

(2)在化学实验中，准确测量溶液的浓度至关重要。例如，在实验室中制备氯化钠溶液时，通常需要精确控制溶液的浓度。假设需要配制100毫升的0.1摩尔/升的氯化钠溶液，根据浓度公式C=n/V，计算所需的氯化钠质量。首先，需要计算出所需氯化钠的摩尔数n=C*V=0.1mol/L*0.1L=0.01mol。然后，根据氯化钠的摩尔质量（58.44g/mol），计算所需氯化钠的质量m=n*M=0.01mol*58.44g/mol=0.5844g。因此，需要称取0.5844克的氯化钠，溶解于适量去离子水中，最终定容至100毫升。

(3)在环境科学领域，化学元素的含量检测对于了解环境状况和保护生态环境具有重要意义。例如，在土壤检测中，重金属元素如铅（Pb）、镉（Cd）和汞（Hg）的含量超标会对生态环境和人体健康造成严重影响。以铅为例，土壤中铅含量的国家标准为≤100毫克/千克。假设某地区土壤样品中铅的含量为150毫克/千克，超过了国家标准。针对这种情况，应采取有效的土壤修复措施，如添加钝化剂、客土置换等，以降低土壤中的铅含量，保护生态环境。

三、计算题

(1)已知某化学反应的化学方程式为：2A+3B→4C。在实验中，取5.00克的A和10.00克的B进行反应，假设A完全反应，B过量。实验结束后，收集到的C的质量为6.00克。请计算：

a)A的摩尔质量

b)B的摩尔质量

c)反应中A的转化率

d)反应中B的过量率

(2)某一化学反应的速率方程可以表示为：v=k[A]^2[B]。已知在某一温度下，当[A]=0.50mol/L，[B]=0.20mol/L时，反应速率为0.020mol/(L·s)。求：

a)反应速率常数k

b)当[A]=1.00mol/L，[B]=0.40mol/L时的反应速率

c)若[A]和[B]的浓度同时增加一倍，反应速率将变为原来的多少倍

(3)在一个标准大气压下，25°C时，将10.0升的氧气（O2）和5.0升的氢气（H2）按1:2的体积比混合，在密闭容器中点燃反应。已知反应方程式为：2H2+O2→2H2O。求：

a)反应前氧气和氢气的物质的量

b)反应完全后生成水的物质的量

c)反应后剩余气体（如果有的话）的物质的量

d)若反应完全，生成的液态水的体积是多少（水的密度为1g/cm3）

四、综合应用题

(1)某工厂生产的一种化学品，其生产过程中涉及以下步骤：首先，将原料A与原料B按照质量比1:2混合，然后在加热条件下进行反应，反应生成物为C和D。已知原料A的纯度为95%，原料B的纯度为98%，反应过程中原料A和原料B的损失率为5%。若工厂需要生产100吨纯度为90%的化学品C，请计算：

a)需要原料A和原料B的初始质量

b)实际投入原料A和原料B的质量

c)生成物C的理论产量

(2)在一项环境监测项目中，需要对某湖泊中的重金属含量进行评估。已知湖泊中的镉（Cd）浓度为0.05毫克/升，汞（Hg）浓度为0.02毫克/升，铅（Pb）浓度为0.1毫克/升。根据我国相关标准，镉、汞和铅的最大允许浓度分别为0.005毫克/升、0.001毫克/升和0.05毫克/升。请分析该湖泊的水质是否达标，并给出可能的污染源。

(3)在一个化学实验中，需要配制一定浓度的硫酸铜溶液。实验步骤如下：

a)称取25.0克的硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，溶解于适量的去离子水中。

b)将溶液转移到1000毫升的容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。

c)取25.0毫升的溶液，用氢氧化钠溶液进行滴定，消耗了20.0毫升的0.1000摩尔/升的氢氧化钠溶液。

请计算：

a)配制出的硫酸铜溶液的浓度

b)滴定过程中，硫酸铜溶液中铜