高一化学鲁科版学案：例题与探究第一章第节原子结构.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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典题精讲

例1（经典回放）已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）

A。m(A-N）/AmolB.m（A-N+2)/Amol

C。(A—N+2）/AmmolD.m（A-N-2)/Amol

思路解析：本题考查知识点是微粒的结构及构成微粒的关系。

根据“质子数+中子数＝质量数”;离子的“电荷数(包括正负号）+电子数＝质子数”.由于电子质量很小，其质量可忽略不计,所以R原子质量数=R2+离子质量数=A，故R2+的质子数Z=A—N，而阳离子R2+的核外电子数=A-N-2，即1molR2+含电子为（A-N—2）mol。mgR2+的物质的量为m/Amol，所以mgR2+含电子的物质的量为m(A-N—2）/Amol。

答案：D

绿色通道:原子中基本微粒间关系的考查主要体现在两个等式的掌握程度,即：质子数+中子数=质量数，质子数=电子数=原子序数=核电荷数。

变式训练1某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（)

A.12B.14

思路解析：此题难度较小，只要依据组成原子的各种粒子数之间的关系:质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），以及原子形成离子时得失电子的相互关系,即阳离子：核电荷数=质子数=离子核外电子数+阳离子所带电荷数,阴离子：核电荷数=质子数=离子核外电子数—阴离子所带电荷数，很容易得出中子数为16。故正确答案为C。

答案:C

变式训练2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A.D3O+B.Li+C。OD-D.OH-

思路解析：依据原子形成离子时得失电子的相互关系，电子数大于质子数的粒子一定是阴离子,很容易排除A、B选项。在C、D选项中,H原子中有质子而无中子,D是的代号，的中子数为1，其质子数等于中子数，而氧原子的质子数等于中子数，所以质子数大于中子数的一定是OH-。故正确答案为D。

答案：D

例2有X、Y两种元素，X原子核外M层电子数是Y原子核外M层电子数的1/3,Y原子核外L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的4倍。则原子结构示意图为X：____________，Y：____________。

思路解析：本题考查核外电子排布和原子结构示意图的表示。

根椐原子核的电子排布规律和X、Y原子的电子层结构特征,可确定X、Y原子的K层电子数都是2,L层电子数都是8，这是因为它们的M层均有电子，K、L层都应是饱和的,所以，Y原子M层电子数是x×4/9=8，x=18，N层电子数是8/4=2，且为最外层.

Y的核电荷数为2+8+18+2=30;X原子的M层电子数是18/3=6,且为最外层。X的核电荷数为2+8+6=16。

答案:

绿色通道：原子结构示意图包括原子核和核内质子数,还须注明原子的名称或符号。

变式训练有几种元素的粒子的结构示意图为所示，其中：

(1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应,这种粒子符号是____________。

（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是____________。

（3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是____________。

（4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是____________。

思路解析:（1）中属于电中性微粒为原子,原子序数为18，为Ar；（2）中与Ag+生成白色沉淀的粒子为Cl—；（3）氧化性很弱，得到一个电子后还原性很强，符合该要求的只能是金属钾离子；（4）失去两个电子变为原子，所以其核电荷数为16，该离子为S2—。

答案:（1）Ar（2）Cl-(3）K+（4）S2-

例3已知aXm+和bYn—两种离子的电子层结构相同,下列关系式正确的是（）

A．a=b+m+nB．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b—m—n

思路解析:通过质子数和电荷数的关系而求解。

在原子中，核电荷数等于核外电子数;

在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；

在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数。

因为两种离子电子层结构相同，即核外电子排布相同，具有相同的核外电子数，即aXm+的核外电子数等于a-m，bYn