高一化学鲁科版章末测评：第二章化学键化学反应与能量.docxVIP

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第Ⅰ卷(选择题共60分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1.物质在化学反应前后,可能发生变化的是(）

A。原子总数B.质量总数C。电子总数D。分子总数

解析：化学反应是在原子水平上的重新排列，遵守质量守恒定律，原子总数不变.

答案：D

2.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采取的方法是(）

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B。用干燥的有色布条

C。将气体通入硝酸银溶液中D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

解析：依据HCl和Cl2的性质不同，HCl有酸性，能电离出Cl—；Cl2有氧化性，与H2O反应生成的HClO又有漂白作用。

答案:D

3.下列叙述正确的是（)

A。两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物

C。离子化合物中不可能有共价键D.共价化合物中也可能有离子键

解析:举反例说明，NH4Cl中均为非金属原子，是离子化合物,B项不正确;NaOH是离子化合物，H、O原子间是共价键，C项不正确;D项不正确。

答案:A

4.在化合物氢氧化钠中不存在的化学键是(）

A。离子键B.共价键C。非极性键D.极性键

解析：NaOH中，Na+和OH—之间是离子键，OH—中O和H之间是极性共价键.

答案：C

5.能够说明可逆反应H2(g）＋I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（）

A。一个H—H键断裂的同时有一个H-I键形成

B。一个I-I键断裂的同时有两个H—I键形成

C.一个H-H键断裂的同时有一个H—H键形成

D.一个H—H键断裂的同时有两个H—I键形成

解析：平衡状态最根本的标志是v(正）=v（逆）.A项中断裂一个H—H键是指正反应消耗一个H2,断裂一个H-I键是指逆反应生成半个H2,v(正）≠v（逆），所以是非平衡状态。同理，C项中断裂一个H-H键是正反应速率,消耗一个H2,一个H-H形成，是逆反应速率，生成一个H2，所以v（正)=v（逆）。

答案:C

6。对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是（）

A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B。其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

解析：依据平衡状态的特征，v（正）=v（逆)，各物质的浓度不再变化。A项不正确，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全.B项不正确，增大压强的措施不明确,若缩小体积，增大压强，平衡向右移动；若体积不变,增加N2等与反应无关的气体，使压强增大，平衡不移动。D项不正确,平衡浓度与起始浓度和反应浓度有关.C项正确,此时，正逆反应速率相等。

答案:C

7.演示铁在纯氧中燃烧实验时,将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）

A。提高铁丝利用率B.提高反应温度

C。增大反应的接触面D。使瓶底氧气充分利用

解析：螺旋状的铁丝能充分吸收酒精灯的热量,并能保持较高温度，同时增大了与O2反应的接触面积，提高了反应速率。

答案：C

8.实验室中欲加速制取氢气,最好的方法是用()

A。纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应

C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应

解析：A、B、C三项都只是单独的化学反应.D选项，因Zn、Cu、稀H2SO4构成原电池，使生成H2的速率加快.

答案：D

9。实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛(）

A.稀盐酸B.浓硫酸C.水D.饱和食盐水

解析：应先除HCl，再除H2O(g），所以,一般先通过饱和食盐水,再通过浓H2SO4，即可得到纯净、干燥的Cl2.

答案：B

10.下面四个选项是四位同学在学过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）

A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定的时间内快出产品

B。化学平衡理论可指导我们如何利用有限的原料多出产品

C。化学反应速率理论可指导