高一化学鲁科版章末测评：第章原子结构与元素周期律.docxVIP

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本章测评

一、选择题

1。元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）

A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D。制高温合金

思路解析：元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近可找到制半导体的材料,分界线上方可找到制新农药的材料，下方可找到制高温合金的材料.

答案:B

2.(经典回放）甲、乙是元素周期表中同一主族的2种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）

A.x—2B。x+4C.x+8

思路解析:根据元素周期表中每一周期所含元素的种类可判断B项错误.如Li与H，A项正确；O与S,C项正确；Cl与Br，D项正确。

答案：B

3。X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为ZY〈X

思路解析：依题可知，X元素为O，则Y为S,Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D错误.

答案：A

4。R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A。若R(OH)m为强碱，则W(OH）n也为强碱

B。若HXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为+6

D。若X的最高正化合价为+5，则5种元素都是非金属元素

思路解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R（OH）m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH）n可能为Be（OH）2、Mg(OH）2、Al（OH）3，都是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性,因此Y是活泼非金属元素是正确的;若Y的最低化合价为—2，则Y的最高正化合价为+6,位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正价可能为+7（氯元素）或0价(氟元素）；若X的最高正化合价为+5,即X位于第ⅤA族,则R位于ⅢA族,可能为硼，也可能为铝,故5种元素都是非金属元素的说法是错误的。

答案:B

5.下列叙述，肯定a金属比b金属活泼性强的是(）

A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B。a原子电子层数比b原子的电子层数多

C。1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D.常温时，a能从水中置换出氢,而b不能

思路解析：原子的最外层电子数的多少不能确定A、B的金属性强弱；电子层数的多少，不能判断金属性的强弱；从酸中置换H+生成的H2多少并不一定能表现金属性的强弱,如Al、Na与酸反应。

答案：D

6.必威体育精装版科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是（）

A。是氢的1种新的同素异形体B。是氢的1种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比1个普通H2分子多1个氢原子核

思路解析：根据同素异形体、同位素的概念,A项、B项错误。因为这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子)和2个电子构成,所以C项错误。

答案：D

7。短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是(）

A。原子半径A〈BCB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.B的氧化物的熔点比A的氧化物低D.A与C可形成离子化合物

思路解析：A、B、C为短周期元素，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B原子最外层电子数为2,A与C的最外层电子数为4，A为碳，C为Si,B为Mg。

答案：B

8。A和M为2种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是()

A。A和M原子的电子总数之差可能为11B。A和M的原子序数之差为8

C。A和M原子的最外层电子数之和为8D.A和M原子的最外层电子数之差为7

思路解析：A位于短周期,A2-可能为O2-或S2-，A2—与M+的电子数之差为8,M+可能为Na+或K+。

答案：