高一化学鲁科版自主训练：第二章第节化学键与化学反应.docxVIP

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1。下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A。碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧

C。铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水

思路解析：本题考查了放热反应与吸热反应的分类.生成物的总能量高于反应物的总能量，说明反应是吸热反应，选项中属于吸热反应的只有A；其余都是典型的放热反应.

答案:A

2。下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C。二氧化硅和铁分别受热熔化D。食盐和葡萄糖分别溶解在水中

思路解析：构成物质的微粒间作用(力）相同,液溴和苯分别受热变为气体，都是克服分子之间的作用力，A项正确。干冰受热变为气体和葡萄糖的溶解克服的是分子间作用力；二氧化硅熔化克服的是共价键；氯化铵熔化和食盐的溶解克服的是离子键；铁熔化克服的是金属键。综上所述答案为A。

答案：A

3。已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气.下列叙述正确的是（)

A。LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

思路解析：LiH跟水反应生成氢气和氢氧化锂，反应后生成的氢氧化锂显碱性，因LiH中H—生成氢气，故H—被氧化.LiH是还原剂，Li+和H—的电子层结构相同，可判断离子半径H—大于Li+.

答案：D

4。下列叙述不正确的是(）

A.活泼金属和活泼非金属化合时，容易形成离子键

B。阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C.离子所带电荷数目及符号和原子成键时得失电子有关

D。共价化合物分子中存在的化学键都是共价键

思路解析：静电作用不等于结合力，是电子与电子、原子核与原子核的排斥与原子核与电子的吸引的一种平衡。

答案：B

5.（经典回放）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A.光气（COCl2）B。六氟化硫C.二氟化氙D。三氟化硼

思路解析：硫原子最外层6个电子，氙原子最外层8个电子,分别形成共价化合物六氟化硫及二氟化氙后,最外层电子必然超过8个.三氟化硼是共价化合物，硼原子最外层3个电子，分别与氟形成3个共价单键后，硼原子最外层只有6个电子。

答案：A

6。下列说法正确的是（)

A。原子之间的相互作用叫做化学键

B。阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C。只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D。大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

思路解析：铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键，所以C错误；原子之间强烈的相互作用叫做化学键，A错误;阴、阳离子间通过静电作用（包括引力和斥力)而形成的化学键叫做离子键。

答案:D

7。下列说法正确的是（）

A。含有共价键的分子一定是共价分子

B。只含有共价键的物质一定是共价化合物

C。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

D.氦分子中含有共价键

思路解析：多原子的非金属单质分子也含有共价键。稀有气体的原子已经达到了稳定结构，一个原子就是一个分子，分子内没有化学键。

答案：C

8.下列说法正确的是(）

A。化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C。放热反应在常温下一定很容易发生

D。反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

思路解析：化学反应中的能量变化不但表现为热量的变化，还表现为电能、光能等，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳跟氧气的反应，开始需要加热才能发生反应，但反应放出的热量能使反应继续进行。

答案：D

9.下列性质可用来证明某化合物一定存在离子键的是（)

A。可溶于水B。具有较高的熔点

C。水溶液能导电D。熔融状态能导电

思路解析：HCl、HNO3等可溶于水,是共价化合物；金刚石、钨等也具有较高的熔点，但不属于离子化合物，无离子键;盐酸、硝酸的水溶液能导电，但HCl、HNO3是共价化合物。

答案：D

10。下列离子化合物中两核间距离最大的是（）

A。NaCl