高一化学学案：第二单元微粒之间的相互作用力.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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典题精讲

例1下列元素的原子半径比值最大的是（）

A。r（H）/r（K)B。r（K）/r（H）C。r(H）/r(Na)D.r(Na）/r(Li)

思路解析：此题考查了微粒半径大小的比较。这里主要是对同主族元素原子半径大小比较进行应用。

同主族元素原子随着原子序数的递增，它们的原子半径依次增大。

此题的分析方法可以是,先比较不同项中的分子部分和分母部分，然后再比较比值。若要分式的比值最大，需使分母最小、分子最大.由于R(H）＜R(Li）＜R（Na）＜R(K）,即R（K)最大、R（H)最小，所以R(K）/R(H)最大。所以选择B项。

答案：B

绿色通道：微粒大小比较是中学化学的考点之一。一般是同周期、同主族或电子层结构相同的或是同元素的原子和其离子等的比较的综合应用。要注意变形、间接比较的问题.

变式训练（1)将题干中的“最大改为最小,其余不变，试选之（）

（2)试给4个备选项按从大到小或从小到大排序______________________。

（3）备选项中比值大于1的是(）

(4）下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是(）

A.LiClB。NaClC.KClD。KBr

思路解析：解答的思路和例题相同。

答案:（1）A(2）B＞D＞C＞A(3)BD(4）D

例2M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成离子化合物Z,下列说法不正确的是（)

A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2Y

C。Z一定溶于水D.M可形成+2价的阳离子

思路解析:此题考查离子化合物的形成、晶体熔沸点的高低判断以及晶体类型与物理性质的关系。

对于选项A，因为离子化合物是靠强烈的离子键形成的，所以一般熔点都较高，所以A正确。

对于选项B,按离子化合物中化合价的实质可认识到，M元素显+2价，Y元素显—1价,所以形成的离子化合物应为MY2，而不可能是M2Y。

对于选项C，MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水。

对于选项D，M元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为M2+。

答案:BC

绿色通道：晶体的物理性质决定于晶体类型，形成不同类型晶体的粒子之间的作用是不同的。一般来说离子晶体有较高的熔沸点,但其溶解性差别较大。

变式训练（1）下列离子化合物，熔点最高的是(）

A。氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯

（2）与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

A.Na2SB。CCl4

思路解析：（1)它们属于碱金属的氯化物,是同类型的离子晶体,阴离子相同.熔点的高低与离子键的强弱相关联。随着离子半径逐渐增大，离子键越来越弱，熔点将降低.所以C的熔点最高。（2）四个选项中,与Ne核外电子排布相同的离子是钠离子与氟离子，而和Ar核外电子排布相同的离子是硫离子和钾离子。因此符合答案的是AD。

答案：（1)C(2)AD

例3用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填√，错误的在后面括号中填“×”.

(1）(）

（2)()

（3）(）

(4）

()

思路解析：此题考查了电子式的书写。用电子表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物是离子化合物，还是共价化合物。共价化合物中共用电子对的表述要正确；离子化合物中阴、阳离子的表述要正确。

(1）有两处错误。①将“”写成了“====”;②阴离子(Cl—）的电子式未加［］表示。正确写法是

（2)错误。不能将两个氟离子合在一起写。正确写法是：

或写成:

即可将反应物中的两个氟原子合在一起写。

(3）错误。用电子式表示化合物(或单质）的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：

（4）正确。Mg3N2是离子化合物,Mg3N2晶体中阴、阳离子交替出现。

答案：（1）×(2)×(3）×（4）√

绿色通道:书写物质的电子式的规律：

①用电子表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物是离子化合物,还是共价化合物.

②应把每个原子的最外层电子都表示出来。

③对于