【化学】物质的溶解 2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册.pptxVIP

第七单元：溶液

7.1物质的溶解

学习目标

1.通过阅读课本，了解溶解现象，能说出溶液的组成的特点，会判断常见溶液中的溶质和溶剂。

2.通过观看视频，能区分溶液、悬浊液与乳浊液，知道乳化剂与乳化作用。

3.通过实验探究，能说出几种常见物质在溶解时的吸热或放热现象。

溶液的概念和特性

概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

特性：

（1）均一性：溶液各部分的组成和性质都相同；

（2）稳定性：指在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质和溶剂不会分离；

（3）混合物：溶液均属于混合物；

溶液不一定都是液体，空气，合金也属于溶液；

溶液的概念和特性

判断对错

①溶液一定是无色的；

②均一、稳定的液体一定是溶液；

③把食盐倒出一半，溶液变稀了；

④溶液都是液体；

⑤当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置10年，溶液中的KNO3会沉淀下来；

FeCl3溶液是黄色的

H2O

均一性

空气、合金

稳定性

溶液的组成

溶液

溶质：被溶解的物质（固、液、气）

溶剂：溶解其它物质的物质（一般液体）

可以有多种

一种

溶液类型

溶质

溶剂

固体、气体溶于水

两种液体相互溶解

（一种是水）

两种液体相互溶解

（不包括水）

固体、气体

水

非水液体

量少

水

量多

溶质和溶剂的辨别

溶液命名时，一般格式为“溶质的溶剂溶液”

例如：盐酸：氯化氢的水溶液。

澄清石灰水：；

通常没有指明溶剂的溶液，溶剂一般指水。

Ca(OH)2的水溶液

溶液

溶质

溶剂

CuSO4溶液

稀硫酸

75%的酒精溶液

碘酒

（碘的酒精溶液）

澄清石灰水

CuSO4

H2O

H2O

H2O

酒精：C2H5OH

碘：I2

酒精：C2H5OH

H2SO4

Ca(OH)2

H2O

(2)将40gKNO3加入100g水中，充分搅拌溶解，剩余7gKNO3，此时KNO3溶液质量是g；

溶液的质量

溶液的质量=

(1)3g蔗糖和5g食盐完全溶解到10g水中，能得到g溶液；

注意：溶质的质量指的是溶解在溶剂中物质的质量，没有溶解的部分不计算在内。

18

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溶质的质量+溶剂的质量

悬浊液和乳浊液

悬浊液：由不溶性固体小颗粒分散在水里形成的浑浊液；

乳浊液：由不溶性液体小颗粒分散在水里形成的浑浊液；

不稳定，易分层

乳化现象

因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。

乳化剂：能使乳浊液稳定存在的物质（如洗涤剂等）。

乳化作用：乳化剂所起的作用叫做乳化作用。

乳化现象

修汽车的工人常用汽油洗去手上的油污。说明汽油与洗涤剂一样能去油污，二者去油污的原理是否相同？

洗涤剂：是乳化剂，具有乳化作用

汽油：利用了溶解的原理

影响溶质溶解速率的因素

1.温度越高，溶质溶解越快

2.溶质的颗粒越小，

溶质溶解越快

3.搅拌可以加速溶解

溶质溶解时温度的变化

溶质在溶解过程中发生了两种变化：

溶质的分子向水中扩散，

这一过程吸收热量；

溶质的分子和水分子作用，生成水合分子，这一过程放出热量。

溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。

溶质溶解时温度的变化

①溶解时溶液温度无明显变化的物质：；

②溶解时溶液温度升高的物质：；

③溶解时溶液温度降低的物质：；

NaCl

NaOH、H2SO4、CaO

NH4NO3

物理原因：NaOH、H2SO4

化学原因：CaO+H2O=Ca(OH)2

生石灰

熟石灰