2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年外研版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、我国科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原CO2的阴极反应相耦合；制备CO与次氯酸盐，阴极区与阳极区用质子交换膜隔开。装置如图所示，下列说法错误的是。?

?

A.a极为电源的负极

B.工作时，阳极附近溶液pH减小

C.工作时，每转移2mol电子，阴极室和阳极室质量变化相差16g

D.不考虑其他副反应，整个反应过程的原子利用率为100%

2、盐酸羟胺()是一种无机物，可用作合成抗癌药，其化学性质类似工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化；下列说法不正确的是。?

?

A.该装置能将化学能转化为电能，电极为负极

B.图2中，A为B为

C.电池工作一段时间后，正极区溶液的下降

D.每制取有(标准状况)参与反应

3、在一定温度下；将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应。?

?X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是()。

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

?

?

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L?min)

B.其他条件不变，降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小

4、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A.水

B.碳酸钠溶液

C.硫酸铜溶液

D.硝酸钠溶液

5、化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.该反应平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

6、唐诗五颜六色；化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是。?

?。

A?

?

绿蚁新醅酒。?

?

出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈。?

?

B?

?

红泥小火炉。?

?

电镀铜时；阴极析出的物质。?

?

C?

?

蓝田日暖玉生烟。?

?

NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀。?

?

D?

?

紫泉宫殿锁烟霞。?

?

0.1mol/L的NaOH溶液10mL中加入等浓度的HCl溶液15mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液。?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

7、利用如图装置；完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是。?

?

A.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

B.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

8、某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：?

?①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4?

?②氧；硫、硒与氢气化合越来越难；碲与氢气不能直接化合。?

?③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图。?

??

?请回答下列问题：?

?(1)H2与硫化合的反应_______热量(填“放出”或“吸收”)；?

?(2)已知H2Te分解反应的?S＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_______