2.1 化学反应速率第二课时 教学课件(共25张PPT).pptxVIP

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时活化能

【学习目标】1．知道化学反应是有历程的；认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从控制化学反应速率的角度分析和选择反应条件。2．能根据简单的碰撞理论说明温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。体会理论模型的构建过程，强化模型认知意识。

思考与交流1.化学反应的本质是什么？反应物中旧化学键的断裂，生成物中新化学键的形成2.分子间发生化学反应的必要条件是什么？分子相互碰撞是引发反应的必要条件。3.反应分子的每一次碰撞都能发生化学反应吗？大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。

一、有效碰撞理论1．基元反应和反应历程分两步2HI→H2＋2I·2I·→I2自由基2HI===H2＋I2带有单电子的原子或原子团基元反应反应机理大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

反应不同，反应历程也不相同同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同反应历程的差别造成了化学反应速率的不同对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定

一、有效碰撞理论2．基元反应发生的条件※先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。是什么启动了“基元反应”？反应分子的每一次碰撞都能发生化学反应吗？※反应物分子必须具有一定的能量；※碰撞时有合适的取向。通常情况下，当气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，反应只需10-5s就可以完成。换言之，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。

一、有效碰撞理论3．有效碰撞①概念：能够发生化学反应的碰撞②条件：足够的能量；合适的取向③与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越快HI分解反应中分子碰撞示意图活化分子碰撞时能量不足碰撞时取向不合适有效碰撞

一、有效碰撞理论4．活化分子和活化能①活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子注意：a.发生有效碰撞的分子一定是活化分子；b.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞（由于取向问题）c.其他条件不变时，同一反应活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。d.有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

一、有效碰撞理论4．活化分子和活化能②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差E1：反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2：反应热也可认为逆反应的活化能

[注意]1.活化能由物质本身的性质决定；2.不同反应的活化能不一样；3.活化能越低，活化分子数越多，有效碰撞越多，化学反应速率越快；4.活化分子百分数越多，有效碰撞越多，化学反应速率越快；活化分子百分数=活化分子数反应物分子数×100%

碰撞理论：发生化学反应有效碰撞活化分子取向合适取向不合适活化能不发生化学反应无效碰撞普通分子

探究分析能否用碰撞理论解释：当其他条件相同时，为什么增大反应物浓度化学反应速率增大，而反之速率减小?升温会使化学反应速率增大，而降温使速率减小?应结合外界条件改变后，反应物中单位体积内活化分子数目、单位体积内活化分子百分数及单位时间内有效碰撞的次数来讨论。

二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释1．浓度(1)规律：其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；反之则速率减小。(2)解释：增大浓度单位体积内分子数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多反应速率增大同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。思考：反应物分子中活化分子百分数变了吗？

二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释2．压强（有气体参加，压强变化仅由容器容积变化引起的反应）(1)规律：其他条件不变时，压强增大，反应速率增大；反之则速率减小。(2)解释：压强增大气体体积缩小浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞次数增多反应速率增大即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。

二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释3．温度(1)规律：其他条件不变时，升温，反应速率增大；反之则速率减小。(2)解释：升高温度反应物分子能量增加活化分子百分数增多单位时间内有效碰撞次数增多反应速率增大同理，可以解释降低温度会使化学反应速率减小。

二、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释4．催化剂(1)规律：其他条件不变，催化剂可以加快化学反应速率。(通常指正催化剂)(2)解释：催化剂改变了反应历程，降低了活化能活化分子百