碱金属和碱土金属的性质与应用.pdf

第20章碱金属碱土金属

本章要求：

1、掌握碱金属和碱土金属的性质以及结构性质与存在、制备、

用途之间的关系。

2、掌握碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型。

3、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度、碱性和盐类溶

解度、热稳定性的变化规律。

4、掌握碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。

本章重点：属和碱土金属单质及化合物的化学性质；

碱金属和碱土金属氢氧化物、盐的某些性质变化规律。

本章难点：对性质变化规律的理论解释。

20--1碱金属和碱土金属的通性

20--2碱金属和碱土金属的单质

20--3碱金属和碱土金属的化合物

20-1碱金属和碱土金属的通性

1

第IA族碱金属(IA)：nsLi,Na,K,Rb,Cs,Fr

锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素，由于它们的氢

氧化物都是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属元

素。其中钫是放射性元素。

2

第IIA族碱土金属(IIA)：nsBe,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素，由于钙、锶和钡

的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土

性的”难熔的氧化物AlO之间，所以称它们为碱土

23

金属。现在习惯上把铍和镁也包括在内，统称为碱土

金属元素。其中镭是放射性元素。

12

碱金属和碱土金属的价电子层结构分别为ns及ns，

它们在通常情况下只能分别形成氧化态为+1和+2的化合

物。碱金属原子最外层只有一个价电子，而次外层是8

个电子，由于内层电子的屏蔽效应较显著，这一个价电

子特别容易失去。从而使碱金属的第一电离能在同一周

期元素中为最低的。

碱金属和碱土金属原子都易失去最外层电子，是活

泼的金属元素。单质是极强的还原剂。而金属离子则是

极弱的氧化剂。

+

由于碱金属具有强的还原性，而它们的离子M几乎

没有氧化性，用还原剂将其还原是相当困难的，所以单

质的制备一般都是采用电解的方法。

碱金属元素的一些基本性质

元素

LiNaKRbCs

性质

价电子构型2S13S14S15S16S1

主要氧化数+1

第一、二电离521499421405371

势(kJ.mol1-)72954591308826752436

电负性0.980.930.820.820.79

0+

E(M/M)(V)-3045-27109-2923-2925-2.93

+

M水合热

519406322293254

-1

(kJ.mol)