2025年北师大版选修4化学下册阶段测试试卷含答案.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年北师大版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（）

A.

B.

C.

D.

2、下列说法正确的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol?L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④

C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

3、已知下，下列酸的电离常数如下：。

化学式

HCN

电离常数

?

?下列各项不正确的是

A.往NaCN溶液中通入少量

B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

4、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.浓度分别为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)

B.将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)

C.浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍

D.NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1

5、用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol?L-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK)：?

??

?下列说法错误的是

A.a点：c(HA-)=c(H2A)

B.b点：c(HA-)c(A2-)c(H2A)

C.c点：c(Na+)3c(A2-)

D.溶液中水的电离程度：dcba

6、已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现在常温下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同浓度的醋酸溶液；在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是。?

?

A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7

B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

C.常温下醋酸的电离常数约为10-48

D.Y点溶液中c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

7、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下列说法错误的是（）?

?

A.NaH2AsO4溶液呈酸性

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后减少

C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存

D.Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12

8、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下；下列说法正确的是。?

?

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC