3.3.4水解平衡常数的应用 课件 (共18张PPT) 人教版 选择性必修1.pptxVIP

第三节盐类的水解第4课时水解平衡常数第三章水溶液中的离子反应与平衡

模块一水解平衡常数表达式

水解平衡常数基本概念1、定义：盐的水解反应的平衡常数，用Kh表示。2、表达式：书写方法与其他平衡常数一致，固体、H2O不参与【例1】：氯化铵水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+Kh＝c(NH3·H2O)·c(H+)c(NH4+)3、意义：Kh越大，水解程度越大。4、影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大

【例1】、书写下列水解平衡常数的表达式。????固体和溶剂水不出现水解平衡常数c3(H+)Kh=c(Fe3+)c2(H+)Kh=c(Cu2+)Kh1＝c(HS-)·c(OH?)c(S2-)Kh2＝c(H2S)·c(OH?)c(HS-)

水解常数与电离常数思考1弱酸根离子的水解平衡常数（Kh），与弱酸的电离平衡常数（Ka）之间有什么关系？【例2】以CH3COONa溶液为例：溶液中同时存在着CH3COO-离子的水解平衡，与CH3COOH的电离平衡①、分别写出CH3COO-水解方程与CH3COOH的电离方程②、分别写出溶液中Kh表达式与Ka表达式

CH3COO-水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-Kh＝c(CH3COOH)·c(OH?)c(CH3COO-)CH3COOH电离：CH3COOH?CH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)③、将水解方程与电离方程相加，你有什么发现？④、写出Kh、Ka与Kw之间的关系Kw＝Kh·Ka方程相加?平衡常数相乘水解常数与电离常数

总结：Kh、Ka与Kw的关系①、强碱弱酸盐溶液中（弱酸根离子水解）：Kh＝KwKaKh与Ka成反比酸性越强→Ka越大→Kh越小→水解程度越弱②、强酸弱碱盐溶液中（弱碱阳离子水解）：Kh＝KwKbKh与Kb成反比碱性越强→Kb越大→Kh越小→水解程度越弱水解常数与电离常数

思考2二元弱酸的Kh与Ka之间有什么关系？【例3】已知：水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的两步电离常数为Ka1、Ka2;CO32-的两步水解常数为Kh1、Kh2①、分别写出H2CO3的两步电离方程与CO32-的两步水解方程??Kh1Kh2??Ka1Ka2电离水解水解常数与电离常数

??Kh1Kh2??Ka1Ka2电离水解Kw＝Ka1·Kh2Kw＝Ka2·Kh1Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1水解常数与电离常数

模块二水解平衡常数的应用

水解常数·课堂练习(2)25℃时，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液谁的碱性强？??Kh2＝KwKa1＝1×10-144.5×10－7≈2×10－8Kh1＞＞Kh2水解程度CO32-＞＞HCO3-Na2CO3溶液碱性强【练习1】、已知：25℃时，碳酸的电离常数为Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。(1)请写出碳酸钠水解的离子方程式，并计算其水解常数(Kh1、Kh2)。Kh1＝KwKa2＝1×10-144.7×10－11≈2×10－4应用1：已知Ka求Kh

【练习1-2】、已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh1＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_________。9＝2×10－3Kh1＝c(HCO3-)?c(OH-)c(CO32-)c(OH-)=1×10－3mol/Lc(H+)=1×10－9mol/L?水解常数·课堂练习变式应用1：已知Kh求解PH

【练习1-3】、在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的pH约为__________[已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5]。9Kh＝c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)Kh＝KwKa1×10－141.75×10－5＝c(OH-)=Kh?c(CH3COO-)?变式应用1：已知Kh求解PH水解常数·课堂练习c(OH-)=c(CH3COOH）c(CH3COO-）≈0.175mol/L（水解微弱）c(OH-)＝10－5mol·L－1

【练习2】、已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为______________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④水解常数·课堂练习应用2：已知Ka，比较盐溶液PH

水解常数·课堂练