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人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案

第一单元第一节化学反应与能量的变化

1.化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质

的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol.例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反应热

ΔH=-241.8kJ/mol.

2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分

子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比

反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,

反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.

第二节燃烧热能源

1.在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇,乙醇,氢气的

燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.

2.化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施.措施之一

就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物(如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等),速生树木(如

赤杨,刺槐,桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇,乙醇

的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.

3.氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无

污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易

燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存,运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高.如

果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景.

4.甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担

心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适

用的开采技术,将大大缓解能源危机.

5.柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单

耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废

旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.

6.公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为

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合理.

第三节化学反应热的计算

1.C(s)+O2(g)==CO2(g)H=-393.5kJ/mol2.5molC完全燃烧,H=2.5mol×(-393.5

kJ/mol)=-983.8kJ/mol

2.H2(g)的燃烧热H=-285.8kJ/mol欲使H2完全燃烧生成液态水,得到1000kJ的热量,

需要H21000kJ÷285.8kJ/mol=3.5mol

3.设S的燃烧热为HS(s)+O2(g)==SO2(g)32g/molH4g-37kJH=32g/mol×(-37

kJ)÷4g=-296kJ/mol

4.设CH4的燃烧热为HCH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2