第六章第二节　化学反应的速率与限度第1课时　化学反应速率 课件(共90张PPT）.pptxVIP

第二节化学反应的速

率与限度

第1课时化学反应速率;【课程标准要求】

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。;新知自主预习 ;一、化学反应速率及其表示方法;提醒

(1)化学反应速率无论是用反应物表示还是用生成物表示都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。

(2)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。;【微自测】

1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。;二、影响化学反应速率的因素

1.内因;2.外因(其他条件不变，只改变一个条件);【微自测】

2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是();解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下浓硫酸能够使铁钝化，形成的氧化膜隔绝了硫酸与铁的接触，反应停止，C错误；增大压强，反应体系中的有关气体的浓度增大，反应速率增大，D错误。;二、影响化学反应速率的因素探究;一、化学反应速率的简单计算和大小比较;(2)对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，同一段时间内用不同物质的化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

(3)由于一个化学反应中各物质的化学计量数不一定相同，所以同一化学反应用不同的物质表示的化学反应速率数值可能不同，但所表示的意义相同，因而表示一个化学反应的反应速率时，须指明用哪一种物质来表示。;2.定量法比较化学反应速率的大小;当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

A.2s末氨气的反应速率为0.4mol·L－1·s－1

B.前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L－1·s－1

C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1

D.2～4s时间内氨气的平均反应速率???0.2mol·L－1·s－1;2.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是();二、影响化学反应速率的因素探究;1.温度对化学反应速率影响的探究

实验操作：

;2.浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作：

;3.催化剂对化学反应速率影响的探究

实验操作：

;4.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

实验操作：

;1.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时，增加铁粉的用量能否加快化学反应速率？

提示：不能。对于固态或纯液态物质，浓度可视为常数，改变其用量，浓度不发生改变，不影响化学反应速率。

2.对于恒温密闭容器内的化学反应，若改变容器体积，化学反应速率如何变化？

提示：若改变容器体积，容器内反应物的浓度发生改变(如有气体参加的反应)，则缩小容器体积(增大压强)，反应物浓度增大，化学反应速率增大；反之，增大容器体积(减小压强)，反应物浓度减小，化学反应速率减小。;3.对于恒温恒容密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气，化学反应速率如何变化？

提示：若通入Ar气，容器内反应物的浓度不变，化学反应速率不变。

4.对于恒温恒压密闭容器内有气体参加的化学反应，若充入Ar气，化学反应速率如何变化？

提示：若通入Ar气，导致容器的体积增大，容器内反应物的浓度减小，化学反应速率减小。;1.外界条件对化学反应速率的影响规律;压强;(2)注意事项

①浓度对化学反应速率的影响只适用于在溶液中进行或有气体参加的化学反应，在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对反应速率无影响。

②温度对任何化学反应的速率都有影响作用，且不受反应物状态的影响，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，降低温度都能减慢反应速率。;③催化剂参与化学反应，能同等程度地加快正、逆反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂只有在适宜的温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。

④压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。;2.压强对化学反应速率影响剖析;3.下列有关反应速率的说法正确的是();解析常温下铁遇浓硫酸钝化，不能加快反应速率，不选A；加入氯化钠溶液，引入水盐酸的浓度减小，反应速率减慢，不选B；升高温度，任何反应的反应速率均加快，不选C；减小压强，反应速率减慢，选D。;4.在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的