1.1 第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件 (共46张PPT)鲁科版 必修 第二册.pptxVIP

;核心素养;;;电子层序数;(3)排布规律

①各层最多能容纳的电子数是____(n表示电子层数)。

②各原子最外层上能容纳的电子数不超过__个(第一层为最外层时不超过__个)。

2．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

如钠原子的结构示意图如图所示：;二、原子结构与元素原子得失电子能力

1．元素的性质与原子的_______________密切相关。

(1)稀有气体元素原子最外层电子数为___(氦原子除外，它的最外层只有2个电子)，原子结构稳定，原子既不容易获得电子也不容易失去电子。

(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易______电子形成阳离子。

(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易______电子形成阴离子。

2．元素的化合价与原子的电子层结构，特别是_______________有关。;3．元素原子得失电子的能力与原子的__________________________________均有关系。若原子的电子层数相同，则__________________________________，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则__________________________________，原子越容易失电子、越难得电子。;1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同。()

(2)能量高的电子在离核近的区域内运动。()

(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子。()

(4)某原子L层上电子数一定为K层上电子数的4倍。()

(5)非金属元素原子不能形成简单的阳离子。()

(6)化合物中金属元素只显正价，非金属元素只显负价。()

(7)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强。()

(8)相同物质的量的镁、铝失电子的数目铝多于镁，故铝的金属性更强。();2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为()

A．锂 B．铍

C．氦 D．钙

3．下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()

A．8 B．19

C．16 D．9;5．某元素原子的最外层上只有1个电子，下列判断一定正确的是()

A．该元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

B．该元素一定是非金属元素

C．该元素的化合价只有＋1价

D．??温常压下，该元素的单质与水反应剧烈;;探究一核外电子排布

1．核外电子排布规律

(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)，倒数第三层电子数最多不超过32个。;(4)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。

2．原子(离子)结构示意图

原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如Mg2＋和Cl－的结构示意图分别为和。;

;1．下列说法中肯定错误的是()

A．某原子K层上只有一个电子

B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子;

;探究二原子结构与元素原子得失电子能力

元素原子得失电子能力强弱的实验探究

1．方法导引

(1)非金属性、金属性通常是指元素原子得、失电子能力。

(2)比较元素原子失电子能力可以通过比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来判断。;2．钠、镁、钾与水反应的实验探究;结论：

钠、镁、钾置换出水中的氢时，由易到难的顺序是KNaMg，金属性：KNaMg。;3．能说明钠比铝活泼的是()

A．最外层电子数钠原子比铝原子少

B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C．钠与铝的电子层数相等

D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能;4．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是()

A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素

B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同

C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子;

;本课小结;课时作业;2．下列叙述正确的是()

A．电子的能量越低，运动区域离核越远

B．核外