（人教2024版）化学九年级下册10.2常见的酸和碱（第3课时）课件.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱

第3课时

九年级化学下册·人教版2024

01中和反应

02中和反应在实际中的应用

1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判

断反应的发生。

2.能从微观角度了解中和反应的原理，初步了解盐的概念，并会正确书写中和反应的化学方程式。

3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况。

4.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。

学习目标

碱

NaOH

Ca(OH)₂

H+

◎

非金属CO₂氧化物SO₂

新课导入

知识回顾

紫色石蕊溶液无色酚酞溶液

酸碱

指示剂

活泼

金属

Fe、Mg、Al

酸

HCl

H₂SO₄

金属氧化物

Fe₂O₃

CuO

OH

中和反应

01

1.观察到什么现象?

没有明显现象

2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化

钠溶液发生了化学反应?为什么?

不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。

01中和反应

实验探究：用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

氢氧化钠溶液

塑料瓶变瘪

氢氧化钠溶液气压变化

二氧化碳

反应物的消耗

01中和反应

拓展：对无明显现象反应的探究

CO,

Z

氢氧化钠溶液

无明显现象

通过反应物的消耗验证反应的发生

紫色石蕊纸花变红

二氧化碳与水反应生成酸性物质

新物质的生成

通过新物质的生成验证反应的发生

拓展：对无明显现象反应的探究

喷水后放入二氧化碳中

二氧化碳

01中和反应

【实验10-10】

在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色

为止。

01中和反应

【实验10-10】

山

01中和反应 实验分析：

①氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞溶液呈红色；

②滴加稀盐酸时，碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色，说明此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。

实验结论：

NaOH溶液和稀盐酸发生了反应一酸和碱能发生反应

NaOH十HCl=NaCl+H₂O

盐酸中的Cl和氢氧化钠中的Na+没有改变；

盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-结合生成H,;O

氢氧化钠与盐酸反应示意图

OHNa+

Na+OH

H+

CF

Cl-

H+

十

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

盐酸中的Cl和氢氧化钙中的Ca²+没有改变；

盐酸中的H+和氢氧化钙中的OH结合生成H₂;

O

Cl

H+

H+

CI

OHCI

Ca²Ca²+Ca2+

OHHO

01中和反应

氢氧化钙溶液和稀盐酸反应

Ca2+

CI-

Cl

CI

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

硫酸中的SO₄2和氢氧化钠中的Na+没有改变；

硫酸中的H+和氢氧化钠中的OH结合生成H,;O

H+

H+

SO2

H+

OH

Na+OHNa

Na+

01中和反应

Na+H₂ONa

NSO2SO2

氢氧化钠溶液和稀硫酸反应

SO₄²

H+

中和反应不是基本反应类型；中和反应是放热反应。

注意

01中和反应

从物质的组成和类别的角度，观察下列反应方程式有何特点?

酸碱盐水

金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物

HCI+INaOH

2HCli+:Ca(OH)₂

H₂SO₄十2NaOH

NaCl+H₂O

CaCl₂+2H₂O

Na₂SO+2H₂O

中和反应：酸和碱作

用生成盐和水的反应

01中和反应

拓展与反思：

1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确?说明原因。

不正确，酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量，溶液呈酸性。

2.能否把酸