沪教版（上海）九年级化学下6．2．1盐的化学性质（第一课时）教学课件 （共15张PPT）.ppt

盐的化学性质

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，冒气泡Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑现象：冒气泡1、检验CO3操作：先加入_______溶液，再通入_______现象：________________________盐酸碳酸盐新盐新酸H2CO3＋→＋石灰水盐酸冒气泡，石灰水变浑浊

盐酸和硝酸盐的反应：①稀HCl与AgNO3溶液HCl+AgNO3→AgCl+HNO3↓现象：白色沉淀滴加AgNO3沉淀不溶解检验盐酸：滴加稀HNO3Ag2CO3

AgNO3先白↓2、检验Cl操作：先加入___________溶液，再加_______现象：________________________稀HNO3，后白↓不溶解

硫酸与钡盐的反应：②稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液H2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4+2HNO3↓现象：白色沉淀滴加Ba(NO3)2沉淀不溶解检验硫酸：滴加稀HNO3BaCO3稀H2SO4与BaCl2溶液H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl滴加BaCl2

BaCl2/Ba(NO3)2稀HNO3先白↓3、检验SO4操作：先加入_____________溶液，再加_______现象：_____________________________________，后白↓不溶解

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑BaCO3+2HCl→BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑盐酸新盐新酸＋→＋AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

1、下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是（）A、碳酸钙 B、氯化钙 C、碳酸钠 D、氯化银D巩固练习一CaCO3CaCl2Na2CO3AgCl

巩固练习一2、鉴别稀盐酸和稀硫酸，需加入的试剂为（）A、硝酸银溶液 B、酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、石蕊试液CAgNO3BaCl2HClH2SO4鉴别稀硫酸和稀盐酸取样，分别加入BaCl2/Ba(NO3)2溶液有白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸

巩固练习一3、稀盐酸中加入下列哪种药品，pH值无明显改变（）A、澄清石灰水 B、碳酸钠溶液 C、硝酸银溶液 D、大理石ACa(OH)2Na2CO3AgNO3CaCO3HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

巩固练习二1、在某溶液中，加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，原溶液一定含有硫酸根（）×SO4AgClBaCl2AgNO3BaSO4

巩固练习二2、盐酸中混有少量硫酸，如何除杂？加入____量（填过量、适量、少量）______（硝酸钡、氯化钡、硝酸银）适氯化钡H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2→BaSO4↓+2HNO3

巩固练习二3、一瓶酸溶液中含有HCl和H2SO4，设计实验证明其溶质取样，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，说明有H2SO4；过滤后取滤液，滴加AgNO3，有白色沉淀，说明有HCl

总结：1、补充盐的性质：2、检验盐酸、硫酸3、盐酸中混有硫酸（除杂）4、混合溶液中硫酸根、盐酸根的检验根根试剂的种类盐＋酸→新盐＋新酸滴加AgNO3，后滴加稀HNO3滴加Ba(NO3)2，后滴加稀HNO3BaCl2加入适量BaCl2顺序用量先SO4，再ClBa(NO3)2AgNO3足量/过量

思考：NaCl能否和AgNO3，Na2SO4能否和BaCl2反应