（人教2024版）化学九年级下册10.3常见的盐（第2课时）课件.pptx

第十单元常见的酸、碱、盐

课题3常见的盐

第2课时

九年级化学下册·人教版2024

01盐的化学性质

02复分解反应

1.掌握澄清石灰水和碳酸钠的反应，知道复分解反应的概念及

特点。

2.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。

3.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。

4.能利用复分解反应的条件，根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

学习目标

金属离子(或铵根离子)与酸根离子

NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃

金属与盐反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂个

构成

常见的盐

化学性质

知识回顾：常见的盐

新课导入

俗称用途

?

盐

盐的化学性质

01

01盐的化学性质

Cu+2AgNO₃==

Cu(NO₃)₂+2Ag

2Al+3CuSO₄==

Al₂(SO₄)₃+3Cu

Fe+CuSO₄==

Cu+FeSO₄

1.盐溶液与金属的反应

铁与硫酸铜溶液

铝与硫酸铜溶液

铜与硝酸银溶液

01盐的化学性质

交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗?

反应条件：金属活动性顺序

里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应。

铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应

盐+金属→新盐+新金属

铜丝

W

W

FeSO₄溶液

01盐的化学性质

2.盐与酸的反应

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂个

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂个NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂个

稀盐酸

澄清石灰水

寸

问题：盐能够与酸发生反应，但可以与碱反应吗?

碳酸盐

o可o

本

现象

澄清溶液变浑浊

分析

反应生成白色的碳酸钙沉淀

化学方程式

Na₂CO₃+Ca(OH)₂==

CaCO₃↓+2NaOH

思考：还有其他碱和盐能发生反应吗?

01盐的化学性质

【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应

优酷

01盐的化学性质

【实验10-13】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

西

实验内容

CuSO₄溶液+NaOH溶液

现象

有蓝色絮状沉淀生成

化学方程式

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

01盐的化学性质

3.盐与碱的反应

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

问题：盐能够与盐反应吗?

01盐的化学性质

【实验10-13】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应

品

实验内容

CuSO₄溶液+BaCl₂溶液

现象

有白色沉淀生成

化学方程式

CuSO₄+BaCl₂==BaSO4↓+CuCl₂

4.盐与盐的反应

01

盐+酸→新盐+新酸Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂个

盐+碱→新盐+新碱Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH 盐1+盐2→新盐1+新盐2CuSO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+CuCl₂

总结：盐的化学性质

01

交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗

Na₂CO₃+2HCl==2NaC1十H₂O+CO₂个

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂个

?

交换

复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另

外两种化合物的反应。

Na₂CO₃+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+2NaOH

CuSO₄十BaCl₂==BaSO₄↓+CuCl₂

H₂CO₃

01

复分解反应

02

十十

AB十CD十CB(正价在前，负价在后)

复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

特点：“互交换，价不变”。

02复分解反应

基本反应类型

反应物种类

生成物种类

反应表达式

实例

化合反应

两种或两种以上

一种

A+B+…→X

2Mg+O₂点燃2MgO

分解反应

一种

两种或两种以上

X→A+B+…

2H₂O₂n°2H₂O+O₂↑

置换反应

一种单质、一种化合物

一种单质、一种化合物