5.2 课时5 硝酸的计算（17张ppt）.pptxVIP

硝酸的计算;1、原子守恒法;【例1】38.4g的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为________。;【练】25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()

A．7.84mLB．13.44mL

C．15.68mLD．17.92mL;HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失去电子的物质的量。;【例2】某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2OC.NOD.NO2;【例3】将14g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为()

A．4.8gB．3.2gC．6.4gD．10.8g

;【练】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L的O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若所得的硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液到Cu2+完全沉淀，则消耗的NaOH的溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL;【练】将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。请回答：

（1）NO的体积为_______L，NO2的体积为_______L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是____mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是____mol·L-1。

;3、电荷守恒法;【例4】将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为()

A．0.5amol B．(0.1＋a)mol

C．0.1amol D．2amol;4、离子方程式计算方法;【例5】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度(忽略体积变化)为()

A．0.15mol·L－1 B．0.225mol·L－1

C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1;转移的电子的物质的量=消耗的OH－物质的量。;【例6】铜和镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气??可能是()

A．0.2molNO

B．0.2molNO2和0.05molN2O4

C．0.1molN2O

D．0.1molNO、0.1molNO2和0.1molN2O4;【练】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共11.2L。请回答下列问题：

(1)产生一氧化氮的体积为________L(标准状况下)。

(2)待反应结束后，向溶液中加入VmLamol·L－1的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为____mol·L－1(不必化简)。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气________mol。