8.2 课时1 常见的酸 课件(共22张PPT 内嵌视频)化学沪教版九年级下册.pptxVIP

8.2.1常见的酸

1.认识酸的构成，知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性。2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项。3.初步学会稀释浓硫酸。

烧开水的水壶及热水瓶瓶胆内的水垢可以用什么物质除去？酸雨为什么会腐蚀大理石建筑、石刻、雕像及钢铁制品？食醋、水果、汽水的酸味从何而来？溶液显酸性的原因是什么？这一系列问题都涉及我们今天要学习的物质——酸。酸是化工生产中重要的基本原料，也是实验室中最常使用的试剂。那么，常见的酸有哪些？它们都有哪些基本性质？

一、常见的酸胃液中有盐酸铅蓄电池中含有硫酸酸雨中有少量硫酸和硝酸食醋中含有醋酸柠檬中的柠檬酸

盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。那么常见酸的物理性质有哪些呢？

【实验】观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象;闻一闻是否有气味。盐酸化学纯（CP)(500mL)品名：盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3质量分数：36.5%硫酸化学纯（CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%1.浓盐酸和浓硫酸的性质

闻物体气味的方法：用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒一些化学气体有刺激性气味可能对嗅觉器官造成伤害。

浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClS颜色无色无色状态液态油状气味刺激性气味无味密度1.18g/ml1.84g/ml打开试剂瓶塞后瓶口的现象瓶口出现白雾无明显现象溶质质量分数37%98.3%其他有吸水性有挥发性

HCLH2O空气中的水敞口放置浓盐酸

盐酸的危害1.健康危害，接触其蒸气或烟雾，可收起急性中毒。2.浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性，眼和皮肤接触可致灼伤。应急处置1.吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸通畅。就医。2.皮肤接触;立即脱去污染的衣服，用大量流动湾水冲洗至少15分钟，就医。

2.浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作干燥剂，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，不能用来干燥NH3。干燥气体时注意“长进短出”，装置如图所示，浓硫酸吸水是物理变化。

（2）腐蚀性（脱水性）：浓硫酸具有较强的腐蚀性，会使纸张、蔗糖炭化。就是把组成物质中的氢、氧元素的原子按2∶1的比例（水的组成比）从物质里夺走，同时剩下碳元素，该过程为化学变化。浓硫酸能使纸张、衣物、皮肤等炭化，稀硫酸虽不能使纸张等炭化，但水分挥发后变为浓硫酸，也会使纸张等炭化。

3.浓硫酸的稀释由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁或玻璃棒缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；不可把水直接倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，倒入后浮在液面上，使产生的热量不能及时散失，最终导致液体沸腾，酸液溅出伤人（如图所示）。

巧记浓硫酸的稀释水中倒硫酸，动作要缓慢，沿壁（或棒）往下流，玻璃棒搅拌。

(如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。)

浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有较强的挥发性和腐蚀性。实验中要小心操作防止浓硫酸、浓盐酸溅到皮肤或衣服上。若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。不能把水直接倒入浓硫酸中，避免局部过热导致酸液飞溅造成事故。安全警示

浓硫酸m(质)敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，请将各成分的变化填在下表中。(填“增大”、“减小”或“不变”)浓盐酸ω是否变质减小不变减小减小否不变增大增大减小否m(剂)m(液)原因挥发性挥发性

1.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会变大的是（）A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.大理石C

2.晚会上小强向大家展示一张白纸的正反两面，然后将白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小猫，大家惊奇不已。你知道其中的原理吗？请你用学过的化学知识来解释。（1）小强事先用画了一只猫。（2）使白纸出现小猫的物质是，表现了该物质具有性。稀硫酸浓硫酸腐蚀

（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a，b。（2）b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”），稀释浓硫酸的正确操作是。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。3.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。玻璃棒量筒浓硫酸