9.2.2 金属与盐溶液的反应 课件(共31张PPT 内嵌视频)化学鲁教版九年级下册.pptxVIP

1.知道金属和盐溶液的反应原理及反应条件。

2.能判断金属和盐溶液反应的发生，初步判断反应后的滤渣和滤液。

3.能对生产、生活中的相关现象进行解释。;1.常见金属在溶液中的活动性顺序;那么，湿法炼铜的原理是什么呢？;铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。;改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应;【活动探究】;实验;判断金属活动性的方法：

根据金属能不能把另一种金属从其金属盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。;;经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在水溶液中的活动性顺序：;金属活动性顺序表的应用;1.比较三种金属活动性的实验设计;（1）铜和硫酸锌溶液

（2）锌和硫酸铜溶液

（3）金和硫酸铜溶液

（4）铁和氯化银

（5）铝和稀盐酸溶液;3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析;3.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析;4.多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。;5.金属及金属化合物溶液除杂。;(1)酸一定时，产生氢气的质量由酸的质量决定。;(2)酸足量，产生氢气的质量由金属的质量决定，根据反应的化学方程式可知：金属与酸反应生成氢气质量

的计算公式为生成氢气质量＝×金属质量

;a.等质量Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量酸反应时，的值越大，产生H2的质量越大。如下图所示。;b.若用等质量Mg、Al、Zn、Fe四种金属和足量的酸反应开始时生成氢气的质量由加入酸的质量决定，最终金属反应完全时生成氢气的质量与金属在化合物中的化合价和金属的相对原子质量有关，消耗金属的质量为ZnFeMgAl。;（3）极值法计算金属混合物与酸反应生成氢气质量

先假设一定质量的金属为某一金属，然后推断其生成H2的质量的可能范围，再与题目所给氢气质量相比较进行分析判断即可。;生活中的分类;无机化合物;;1.下列物质不能与铁反应的是（）

A．稀盐酸 B．氧气

C．氯化锌溶液 D．硫酸铜溶液;2.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）

A．AlCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液

C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液;3．把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、CuB．X、Mg、Cu

C．Mg、Cu、XD．Cu、X、Mg;4．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是（）

A．FeB．Cu

C．AgD．Mg