考点32 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）（教师版）.pdf

考点32沉淀溶解平衡

目录

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1.高考真题考点分布1

2.命题规律及备考策略1

2

考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用2

考法02溶度积常数及其应用5

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1.高考真题考点分布

考点内容考点分布

2024·湖南卷，3分；2024·北京卷，3分；2023·河北卷，3分；2023·北京卷，3分；，3

沉淀溶解平衡分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2024·江苏卷，15分；2023浙

及其应用江卷，3分；2023北京卷，3分；2022·湖南卷，3分；2022·江苏卷，3分；2022全国乙

卷，6分；

2024·江苏卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；

溶度积常数

2023·辽宁卷，3分；，3分；，3分；，3分；，3分；2024·浙江卷，3分；2023·辽宁

及其应用

卷，3分；2023·全国甲卷，6分；2023·全国乙卷，6分；2022山东卷，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，沉淀的溶解、生成、转化、Ksp计算仍是高考命题的热点。

【备考策略】

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查沉淀的溶解、生成、转化、Ksp的相关计算等知识，题目难度一般

较小。

考法01难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用

1.沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。

(2)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0为例]：

外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp

升高温度正向增大增大增大

加水稀释正向不变不变不变

加入少量AgNO3逆向增大减小不变

通入HCl逆向减小增大不变

通入HS正向减小增大不变

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2.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

方法举例解释

除去CuCl溶液中的FeCl，可向溶液中加入CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成

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调节CuO[或Cu(OH)或CuCO或Cu(OH)CO]Fe(OH)沉淀

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pH法除去NHCl溶液中的FeCl杂质，可加入氨水调

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Fe3＋与NH