普通化学第三章化学反应速率.pptx

普通化学第三章化学反应速率;教学目标;各种化学反应的速率极不相同，即使对同一化学反应，条件不同，化学反应速率也不相同。例如Cl2和H2见光就爆炸生成HCl，不见光则几乎不能反应；Fe和盐酸很快就能反应，而石油和煤的形成则需要漫长的时间，环境污染中的白色污染，其降解需要几十年甚至更长的时间。由此可知，一些为人们所需要的化学反应，往往由于反应速率太慢而无法加于利用，为此，就必须设法提高化学反应速率。例如，合成氨的反应，在常温常压，反应进行非常缓慢，根据动力学规律，只要控制反应条件，用铁作催化剂，在720~770K和高压下，反应就能较快地进行，从而达到提高产率的目的。而对那些危害性的反应，例如橡胶、塑料的老化，金属设备的腐蚀等，则需要设法抑制或减缓其进行，以减少损失。因此，研究化学反应，不仅需要考虑它发生的可能性而且要研究如何实现这个反应，研究反应的速率和反应机理。这就是化学动力学研究的内容。;第一节;一、化学反应速率的表示方法

以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示：;例如：在340K时，N2O5的热分解反应：2N2O5=4NO2+O2

以不同物质表示的平均化学反应速率为：;;例如：在340K时，将0.160molN2O5放在1L容器中，测定其浓度随时间变化的实验数据如下表：

N2O5分解反应的速率（340K）;第二节

浓度对化学反应速率的影响;10;一、化学反应机理;化学反应速率的快慢主要由反应速率最慢的基元反应（称

为决速步骤）决定。;质量作用定律：在其它条件不变时，基元反应的速率与各反

应物以反应系数为指数的浓度乘积成正比。;反应速率方程中的比例常数k称为速率常数。;三、反应级数;

温度对化学反应速率的影响;一、范特霍夫（Van’thoff）规则;二、阿仑尼斯(Arrhenius)公式;两边取对数后得：lnk=+lnA

或：lgk=+lgA;;1.计算化学反应的活化能;例1对下列反应：2NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)

通过实验测得：T1=300K时，k1=2.8×10-5L·mol-1·s-1；

T2=400K时，k2=7.0×10-1L·mol-1·s-1。求反应的活化

能和频率因子。;2.计算不同温度下的速率常数;第四节反应速率理论简介;一、有效碰撞理论;2.活化能

普通分子变成活化分子至少吸收的能量称为活化能。;活化能特征：;CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g);第五节催化作用;一、催化剂和催化作用;;2.催化剂的特点;二、催化作用的类型;本章结束;一、判断题：;6.催化剂的选择性在于它改变了化学反应的始、终态。

（）;二、选择题：;4.下列反应属均相催化反应的是（），属多相催化

反应的是（）。;6.简单反应2A+B=D，其速率方程式为（）。