预习自测：（14）分子的空间结构、分子结构与物质的性质——2023-2024学年高二化学人教版（2019）寒假轻松衔接.pdf

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预习自测：（）分子的空间结构、分子结构与物质的性质

2023-20242019

学年高二化学人教版（）寒假轻松衔接

1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型

先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR模型，再根据存在

孤电子对的情况最后确定分子的立体构型。

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法

其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与

中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥理论与分子构型

2.杂化轨道理论

(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过

程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化

轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系

(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型

杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：

杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断

3.等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相

似，如CO和N。

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4．分子间作用力

(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

(3)强弱：范德华力氢键化学键。

(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越

强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相

对分子质量的增加，范德华力逐渐增大；相对分子质量相近的分子，分子的极性越

大，范德华力越大。

(5)氢键

①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)

与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。

②表示方法：A—H…B

说明：a.A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以

相同，也可以不同。

③特征：具有一定的方向性和饱和性。

④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。

⑤分子间氢键对物质性质的影响

主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。

5．分子的性质

(1)分子的极性

(2)分子的溶解性

①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性

溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。

②随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水

以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

(3)分子的手性

①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为

镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

②手性分子：具有手性异构体的分子。

③手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原

子的分子是手性分子，如。

(4)无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电

性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸

性越强，如酸性：HClOHClOHClOHClO。

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【针对训练】

1.碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该碳原子形成的C—H键键长会短一些。则

下列化合物中，编号所指三根C—H键的键长正确的顺序是()

A.①②③B.①③②C.②③①D.②①③

2.下列说法正确的是()

A.Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷

B.HO中两个氢氧键(H—O)的键角大于HO的键角

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