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浙教版九年级上册期末复习（计算题精选）

化学部分

钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图1所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图2。

请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是图3的____；

（2）计算样品中铁的质量分数；

（3）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数。

2、往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题

(1)AB两点间(不包括AB两点)的溶液中的溶质为.

(2)取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是.

(3)往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉,使它们完全反应,然后过滤,求所得滤液的溶质质量分数为多少?(要求列式计算)

3、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别

一

二

三

四

稀盐酸质量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/g

0

0

m

n

(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第___组；

(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；

(3)表中a的值为___；

(4)求表中m的值。

4、某实验小组的同学想利用单质铜制取Cu(OH)2，其设计方案如图1:

(1)铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是___；

(2)取一定量的CuO放入盛有一定质量19.6%稀硫酸溶液的烧杯中充分反应后，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，则C点与A点相比，溶液中多了溶质：___；

(3)所得Cu(OH)2沉淀的质量是多少克？

(4)B点时，溶液中溶质的质量是多少克？

(5)实验所用的稀硫酸质量是多少克？

5、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别

一

二

三

四

五

混合溶液质量/g

200

200

200

200

200

铁屑质量/g

6

9

12

15

18

析出铜的质量/g

6.4

9.6

m

16

16

请分析计算：

（1）表中第三组实验的m值为。

（2）第组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：

（1）当a=15时，固体混合物中氧化铜的质量；

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数；

（3）a的取值范围。

7、将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液。在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥固体物质仍是mg（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）。求：

①最后生成铜的质量是多少？

②当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由；

③所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？

8、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88g，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液PH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。

通过图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。

（2）此时所得溶液能否用于该校生