1.5 原子半径 电离能 课时练（含解析） 人教版 选择性必修2.docxVIP

2025年

1.5原子半径电离能

(30分钟100分)

班级姓名成绩

【课时目标】

基础

达标

认识元素的原子半径、第一电离能的周期性变化

素养

突破

知道原子核对电子排布呈现周期性变化是原子半径、第一电离能周期性变化的原因

【课时必刷】

A级基础训练题

1.(8分)“嫦娥五号”月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图,其中含量前六位元素的第一电离能比较正确的是()

A.AlSi B.MgCa

C.FeCa D.OSi

2.(8分)已知下列元素的原子半径:

元素

N

S

O

Si

原子半径/(×10-10m)

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据推测,磷元素的原子半径可能是()

A.1.10×10-10m

B.0.80×10-10m

C.1.20×10-10m

D.0.70×10-10m

3.(8分)某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法不正确的是()

A.X元素原子最外层有3个电子

B.X一定为金属元素

C.X元素属于p区

D.X最可能生成的阳离子为X3+

4.(8分)下列四种粒子中,半径按由大到小排列的顺序是()

①基态X原子的结构示意图:

②基态Y原子的价电子排布式:3s23p5

③基态Z2-的轨道表示式:

④基态W原子有2个能层,电子式为·W

A.③①②④

B.③②①④

C.①③④②

D.①④③②

5.(8分)研究表明,火星夏普山矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。已知X、W同主族,且W的原子序数是X的2倍,Y的氢化物可用于蚀刻玻璃,Z与W最外层电子数之和等于8。下列说法不正确的是()

A.第一电离能:YWX

B.简单离子半径:WXYZ

C.最简单氢化物的沸点:XYW

D.Z可分别与X、Y、W形成离子化合物

B级素养提升题

6.(8分)Li2O是离子化合物,下图是Born-Haber循环图。

由以上数据可知,Li原子的第一电离能为()

A.318kJ·mol-1 B.1040kJ·mol-1

C.520kJ·mol-1 D.679kJ·mol-1

7.(8分)五种短周期元素的信息如下表,下列有关叙述正确的是()

元素

代号

M

N

O

P

Q

原子

半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.071

主要

化合价

+2

+3

+2

+6、

+4、-2

-1

A.五种元素位于同一周期

B.O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应

C.第一电离能:MN

D.第二周期中Q的第一电离能最大

8.(8分)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()

A.原子半径:AsBr

B.热稳定性:AsH3HBr

C.还原性:As3-Br-

D.第一电离能:AsBr

9.(18分)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

(1)第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E1呈现异常的原因是。

(2)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母)。A. B.

C. D.

(3)Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ·mol-1、1145.4kJ·mol-1、4912.4kJ·mol-1,第三电离能增大较多的原因是。

(4)下表是第三周期部分元素的电离能(单位:eV)数据:

元素

I1/eV

I2/eV

I3/eV

甲

5.7

47.1

71.8

乙

7.7

15.1

80.3

丙

13.0

23.9

40.0

丁

15.7

27.6

40.7

甲为(填元素符号)元素,原子半径:甲(填“”或“”)乙,丁为(填“金属”或“非金属”)元素。

C级情境创新题

10.(18分)下表是元素周期表前四周期的一部分,X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。请回答下列问题:

(1)J元素基态原子的价层电子排布式为。基态Q2+中未成对电子数为。

(2)R和Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为,Q2+和Q3+的半径大小比较:。(填离子符号)

(3)第四电离能:I4(Co)I4(Q),其原因是;检验某溶液中是否含有Q3+的方法是。

(4)已知WX3是一种引爆剂,受撞击时分解为两种单质,则其化学方程式为。

参考答案

1.A解析:同主族元素,从上到下第一电离能呈减小的趋势,同一周期,第一电离能从左到右呈增大的趋势,A项正确。

2.A解析:N、P是同一主族元素,P