11.1生活中常见的盐课件-九年级化学人教版下册.pptxVIP

学习目标

知道复分解反应发生的条件；

掌握复分解反应的实质；

识记酸、碱、盐的溶解性；

总结盐的化学性质。

特点：“成分互换，化合价不变”。

复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（1）酸+金属氧化物→盐+水

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

（2）酸+碱→盐+水

（3）酸+盐→新盐+新酸

2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（4）碱+盐→新碱+新盐

Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓

（5）盐+盐→两种新盐

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

探究：NaOH溶液和稀盐酸反应

实质：

旁观者：

Na+和Cl-

溶液中H+和OH-的离子数目减少。

实质：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

旁观者：

Na+和Cl-

溶液中Ba2+和SO42-的离子数目减少。

实质：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

旁观者：

Na+和Cl-

复分解反应的实质：

溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少。

溶液中CO32-和H+的离子数目减少。

酸碱盐的溶解性

01

03

盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。

金属离子

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

01

03

写出下列盐的化学式及名称

Na2SO4

K2SO4

(NH4)2SO4

Na2CO3

K2CO3

(NH4)2CO3

NH4NO3

KNO3

NaNO3

01

03

酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，见水溶于水中间

硫酸盐除钡不溶，钙银微溶于水中

碳酸盐除铵钠钾，别的见水沉淀下

01

04

4、大多数碱和碳酸盐不溶于水，但全部溶于酸。

不溶性碱Zn(OH)2、Mg(OH)2

不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3

1、碳酸盐遇酸生成CO2

2、复分解反应中产生的既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是BaSO4、AgCl

3、复分解反应中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，红褐色沉淀是Fe(OH)3

01

03

交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。

能

能

能

不能

有水生成

无水、气体、沉淀生成

有气体生成

有沉淀生成

01

03

1、碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2、氢氧化钾溶液和盐酸

3、硫酸和氯化钠溶液

4、碳酸钾溶液和盐酸

5、硫酸铜溶液和氯化钡溶液

判断下列反应是否能发生？如能发生反应，写出反应的化学方程式

KOH+HCl=KCl+H2O

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

H2SO4+NaCl不能发生复分解反应

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

H2SO4+NaCl

Na2CO3+CaCl2

KOH+HCl

K2CO3+HCl

CuSO4+BaCl2

04

PARTFOUR

盐的化学性质

01

铜与硝酸银溶液反应:

化学方程式：________________________，

现象：铜表面___________________,

溶液由______色变______色。

铁与硫酸铜溶液反应:

化学方程式：________________________，

现象：铁表面_______________,

溶液由______色变为______色。

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

覆盖红色固体

蓝

浅绿

覆盖银白色物质

无

蓝

01

04

反应发生条件：

①参加反应的盐必须溶于水；

②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面；

③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

01

04

实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。

01

04

实验：在盛有少量稀盐酸的试管里，滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察发生的现象。

白色沉