2025年中考化学一轮复习第七单元 能源的合理利用与开发.docxVIP

第七单元能源的合理利用与开发

燃烧条件与灭火原理

1．燃烧的条件

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(物质本身是可燃物,可燃物与氧气（或空气）接触,温度达到可燃物的着火点))eq\a\vs4\al(同时,满足，,缺一,不可)

2．燃烧条件的探究(详见实验突破六)

3．燃料燃烧的调控

(1)燃烧不充分的缺点

①产生的热量减少，浪费资源；②产生一氧化碳等物质，污染空气。

(2)燃料充分燃烧的条件

①要有足够的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面积。

4．灭火原理及方法

(1)灭火的原理：破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火。

(2)灭火的方法

①使燃烧物与其他可燃物隔离或清除掉可燃物。

②使燃烧物隔绝__空气(或氧气)__。

③使燃烧物的温度降至__着火点__以下。

着火点是可燃物固有的一种属性，与本身性质有关，一般不会随外界条件的改变而改变，灭火一般不能改变物质的着火点。

5．火险自救常识

(1)如果火势不大，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。

(2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，及时拨打119火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域等。

6．部分消防安全标志

eq\o(\s\up7(),\s\do5(当心易燃物))eq\o(\s\up7(),\s\do5(当心爆炸物))eq\o(\s\up7(),\s\do5(禁止吸烟))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(禁止烟火))eq\o(\s\up7(),\s\do5(禁止放易燃物))eq\o(\s\up7(),\s\do5(禁止燃放鞭炮))

化学反应中的能量变化

1．放热与吸热反应

(1)放热反应

①燃烧放热：可燃物的燃烧，如酒精是乙醇的俗称，其燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。

②非燃烧放热：如氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等。

(2)吸热反应：有些反应吸收热量，如碳与二氧化碳的反应等。

2．探究化学反应中的热量变化

实验步骤

在一支试管中加入少量生石灰或一小块生活中使用的生石灰干燥剂，再加入2mL水，插入温度计，观察现象，并记录温度变化

实验现象

生石灰逐渐膨胀，碎裂成粉末，温度升高

实验

结论

生石灰与水发生反应放热，化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2

化石燃料的利用

1．三大化石燃料为煤、石油与天然气，属于不可再生能源。

2．甲烷

(1)天然气和沼气的主要成分是__甲烷__，化学式为__CH4__。

(2)甲烷的物理性质：甲烷是__无色、无臭__的气体，__难__溶于水，所以能用排水法收集；密度比空气__小__，所以也可用向__下__排空气法收集。

(3)甲烷的化学性质：甲烷具有__可燃__性，燃烧的化学方程式为__CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O__。

①点燃前必须__验纯__；

②在空气中燃烧时的主要现象：发出__蓝色__火焰，倒扣在火焰上方的干燥的烧杯内壁出现__水雾__，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，出现__浑浊__现象。

3．降低化石能源的利用对环境的影响

(1)煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

(2)汽车使用的汽油或柴油燃烧时产生的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，造成污染。

(3)大量化石能源燃烧释放的二氧化碳会引起温室效应加剧，导致全球变暖。

开发和利用新能源

1．氢气的一种理想的能源

(1)氢气本身无毒，燃烧产物只有水，被认为是最清洁的燃料。燃烧的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O。

(2)氢气作为未来能源的三大优点：来源广、放热多、无污染。

(3)氢气作为无污染的能源不能被普及的原因：制取成本高，储存、运输困难。

(4)氢气的实验室制取

①反应原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

②制取装置

eq\o(\s\up7(),\s\do5(图1发生装置))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(图2收集装置))

③气体的收集：氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法或排水法。

2．正在开发和利用的其他能源

(1)正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能和生物质能等。

(2)促进能源消费结构不断优化，向清洁低碳方向转变。

燃烧条件的探究

一、探究燃烧的条件

实验方案

实验现象

分析与结论

铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧

铜片上