2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷.docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2025年湘教版选择性必修1化学下册月考试卷949

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、H2C2O4为二元弱酸，向20mL0.1mol?L?1HC2O溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是。?

?

A.滴入10mLKOH溶液时，溶液呈中性

B.当时，混合溶液pH≈4.2

C.滴入10mLKOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1

D.滴入16~20mLKOH溶液的过程中，均满足

2、一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色）；下列不正确的是。?

?

A.图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B.放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C.充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜

D.放电时，负极的电极反应式为：

3、氨是非常重要的工业原料，中国合成氨产量位居世界第一位。有人提出常压下以电解法合成氨，装置如图所示，以熔融的NaOH—KOH为电解液，纳米Fe2O3起催化作用；在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是。?

?

A.电源b端为负极，惰性电极Ⅱ上发生还原反应

B.生成3.4克NH3理论上放出O2为3.36L

C.惰性电极I上发生反应：Fe2O3+3H2O-6e-=2Fe+6OH-

D.生成氨气的反应：2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

4、对于水煤气转换反应下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是

A.降低温度

B.增大反应物浓度

C.恒容条件下，充入稀有气体

D.使用催化剂

5、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ?mol-1，则氢气的燃烧热?H=-241.8kJ?mol-1

B.放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程

C.含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)?H=-57.4kJ?mol-1

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2，则△H1△H2

6、新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法不正确的是。?

?

A.放电时，Mg电极发生还原反应

B.放电时，正极反应为：+2e?=3Br?

C.充电时，Mg电极应连接电源负极

D.当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole?

7、常温下对于任一电池反应aA+bB=cC+dD，其电动势E=Eθ-?lgn为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以Zn－Cu原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时Zn(s)+Cu2+(1mol?L-1)=Zn2+(1mol?L-1)+Cu(s)Eθ=1.1V(该反应n=2)；随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是。?

?

A.电压表读数为零后，则说明该原电池中Cu2+已经消耗完全

B.小组同学向ZnSO4和CuSO4溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的Na2S溶液，发现电池电动势突然减小，则可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C.小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为(37，0)

D.小组同学推测若将初始时左侧1mol?L-1的Zn－ZnSO4半电池，换为2mol?L-1的CuSO4－Cu半电池，右侧半电